Kemi
forbrænding
13. februar 2006 af
Nannok (Slettet)
HVordan regner jeg den varme, der afgives ved forbrænding af 50g decan
2 C10H22 + 31 O2 -> 20 CO2 + 22 H20
Og hvordan beregner jeg en værdi for delta H for reaktion på grundlag af molare bindingsentalpiet`??
Håber nogen gider hjælpe
2 C10H22 + 31 O2 -> 20 CO2 + 22 H20
Og hvordan beregner jeg en værdi for delta H for reaktion på grundlag af molare bindingsentalpiet`??
Håber nogen gider hjælpe
Svar #2
14. februar 2006 af frodo (Slettet)
varmen: Q=H
bindingsentalpi: du skal først have brudt alle bindingerne, og dernæst lavet de nye.
De brudte bindinger kræver energi, hvorfor de regnes med positivt fortegn, mens de dannede bindinger regnes med negativt fortegn, da der her dannes energi
bindingsentalpi: du skal først have brudt alle bindingerne, og dernæst lavet de nye.
De brudte bindinger kræver energi, hvorfor de regnes med positivt fortegn, mens de dannede bindinger regnes med negativt fortegn, da der her dannes energi
Svar #4
14. februar 2006 af frodo (Slettet)
du beregner deltaH for reaktionen på sædvanligvis, og ganger dernæst med stofmængden "af reaktionen" da har du varmen der produceres ved reaktionen.
H-værdierne kan du slå op i databogena ja..
Også bindingsentalpierne
H-værdierne kan du slå op i databogena ja..
Også bindingsentalpierne
Skriv et svar til: forbrænding
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.