Hjælp til Kemi!

Jeg sidder med en eksamensopgave i kemi og har nogle problemer:

Hydrogenperoxid reagerer med iodidioner i sur væske efter reaktionsskemaet:

Reaktion nr. 1:
H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H3O+(aq) -> 4H2O(l) + I2(aq)

Man ønsker at bestemme reaktionsorden og hastighedskonstant for denne reaktion.

Reaktion nr. 1 går igang, når H2O2 tilsættes, og blandingen farves blå på grund af, at I2 giver en blå farve med stivelse.
Blåfarvningen kan udskydes ved at tilsætte thiosulfationer S2O3^-2 til blandingen.

S2O3^-2 reagerer med I2 eftehånden som dette stof dannes:

Reaktion nr. 2:
2S2O3^-2(aq) + I2 -> S4O6^-2(aq) + 2I-(aq)

Den blå farve viser sig derfor først, når der er dannet aå meget iod at den tilsatte stofmængde thiosulfationer er opbrugt.

Blandingen der fremstilles:

50mL kaliumiodidopløsning
10mL stivelsesopløsning
50mL fortyndet svovlsyre
800mL vand
0,2 mmol Na2S2O3 (aq)

Blandingens volume ændres ikke ved tilsætningen af 0,2 mmol Na2S2O3

Der tilsættes 30mL 0,1M H2O2 samtidig med at et ur startes. Idet den blå farve viser sigm aflæses uret. Der er gået 64,5 sek.

b) Beregn [H2O2] i blandingen på det tidspunkt, da den blå farve viser sig.

Hjælp mig... :)