Kemi
Hvorfor ikke?
1.
Hvorfor kan man ikke sige at
"reaktionen er en kemisk ligevægt"?
Hvad kan man så sige?
2.
Hvorfor kan man ikke sige at
"På reaktionens energidiagram ses at aktiveringsenergien er højst mod venstre"
Hvad kan man så sige?
Min lærer mener at man skal skrive noget andet, men kan ikke se hvad det skal være?
Svar #1
15. marts 2006 af IMB (Slettet)
Reaktionen kan indstille sig på en (kemisk?) ligevægt. Ligevægt er jo ikke en reaktionstype.
2)
Først og fremmest: Mener du højt eller højst?
Aktiveringsenergien kan aldrig ligge mod højre eller venstre, den kan væøre høj/stor eller lille/lav (lav og stor bruges, hvis man ser på et energidiagram med reaktionsforløbet ud af x-aksen og potentiel energi op ad y-aksen)
Det er mine bud, men du skal nok også få en anden til at se på det :
Svar #2
15. marts 2006 af Larsendrengen (Slettet)
2) Aktiveringsenergien er høj eller lav. Men det jeg tror du mener er om du ser det fra venstre mod højre eller fra højre mod venstre.
Der vil aktiveringsenergien være forskellig for alle reaktioner der har en deltaH(standard) forskellig fra 0.
Typisk vil aktiveringsenergien fra venstre mod højre (produkt) være lavere end fra højre mod venstre, ellers ville reaktionen jo ikke forløbe.
Svar #3
15. marts 2006 af baloon (Slettet)
hvorfor kan man ikke sige følgende
3.
"Ved opvarmning vil ligevægtskonstanten forskydes i endotherm retning"?
4.
"reaktionen ligger under aktiveringsenergien"?
5.
"reaktionen skal forskydes mere mod højre for at opnå ligevægt"?
Nogen der kan forklare mig det?
På forhånd tak!
Svar #4
15. marts 2006 af frodo (Slettet)
ligevægtskonstanten forskydes ikke. Det gør reaktionen. ligevægtskonstanten ændres med temperaturen.
4) er bare forkert. Det har ingen mening at sige. Jeg kan ikke forklare det, da jeg ikke forstår hvad du mener.
5) som nævnt tidligere. et indgreb fremkalder en forskydning. Her skal den bare forløbe mod højre
Svar #5
15. marts 2006 af IMB (Slettet)
Ligevægtskonstanten kan ikke forskydes i nogen speciel retning, men den kan ændre værdi efter indgreb i et ligevægtsystem. Hvis der opvarmes, og vi siger at reaktionen til venstre ("produktsiden") er endoterm, vil ligevægtskonstanten blive større.
4)
Omformulering:
"Molekylernes kinetiske energi på reaktantsiden er mindre end aktiveringsenergi, dvs. den energi, der skal bruges til at "komme over" bjerget."
5)
Reaktioner kan ikke forskydes. Egentlig det samme som 1)
Ja, det blev lidt kringlet, håber du forstår.
Svar #6
15. marts 2006 af baloon (Slettet)
sidste spørgsmål....
hvorfor kan man ikke sige
6.
"Opvarmning har gjort at reaktionen mod venstre forløber hurtigere end reaktionen mod højre?"
7.
"Venstre side af reaktionen er meget stor i forhold til højresiden, hvilket giver en stor K-værdi"?
8.
"reaktionen ligger til højre for ligevægten"?
Hvis i vil forklare det, vil det være super. Da giver mig en bedre forståelse af begreberne!!
På forhånd tak!
Svar #7
15. marts 2006 af IMB (Slettet)
Ellers kan du jo altid prøve at læse afsnittet i din bog igen :)
Svar #8
15. marts 2006 af IMB (Slettet)
Svar #9
15. marts 2006 af baloon (Slettet)
Svar #10
15. marts 2006 af baloon (Slettet)
Her er der kun tale om en reaktion.
Der kan ikke være 2 reaktioner.
7.
Venstre siden af reaktionen???
Det kan man vel ikke sige...det hedder vel venstre side af reaktionspilen..
8.
samme kommentar som i 7)
Svar #11
15. marts 2006 af IMB (Slettet)
Jeg er trods alt ikke verdensmester til kemi, så det er bedre at jeg svarer herinde, hvor andre kan rette mig, hvis jeg svarer forkert (hvilket skete lige før).
Det er jo ikke engang sikkert, at jeg kan svare på dine spørgsmål, selvom jeg har en idé om det, du spørger om i #6
Svar #12
15. marts 2006 af IMB (Slettet)
Svar #13
15. marts 2006 af baloon (Slettet)
Det er værdsætter jeg!
Vi kan da godt som kemi kammerater udveksle msn. eller så kan vi spørge herinde :-D
Skriv et svar til: Hvorfor ikke?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.