Kemi

Side 2 - pH-værdien

Svar #21
23. april 2006 af Bjarkee (Slettet)

For, at være 100% sikker vil jeg lige høre disse resultater passer:

1) Hvad er [OH-] i 0,0040M NaOH?

[OH-]=c(NaOH)

[OH-]= 0,0040 M

2)Beregn dernæst [H3O+] og pH.

[H3O+]=1*10^(-14) M^2 / [OH-]

[H3O+] = 2,4 * 10^(-12) M

pH:
-LOG(2,4*10^-12) = 11,62

Passer dette?

Brugbart svar (0)

Svar #22
23. april 2006 af IMB (Slettet)

Netop.

Svar #23
23. april 2006 af Bjarkee (Slettet)

Har du en god ide til, hvordan jeg kan beregne:

pH værdien i 0,0040M Ba(OH)_2.

Brugbart svar (0)

Svar #24
23. april 2006 af frodo (Slettet)

samme fremgangsmåde..
du skal bare tage højde for at der er to OH- pr formelenhed Ba(OH)2

Svar #25
23. april 2006 af Bjarkee (Slettet)

#24)Okai fedt nok:

Beregn pH værdien i 0,0040M Ba(OH)_2.

[OH-]=c(NaOH)

[OH-]= 0,0040 M * 2

[OH-]= 0,008

Jeg beregner dernæst [H3O+] og pH.

[H3O+]=1*10^(-14) M^2 / [OH-]

[H3O+] = 1,25 * 10^(-12) M

pH:
-LOG(1,25*10^-12) = 11,9

Passer halløjet

Brugbart svar (0)

Svar #26
23. april 2006 af frodo (Slettet)

ja, det er korrekt.. Men [OH-]=c(NaOH) er jo lidt malplaceret i denne sammenhæng.

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: pH-værdien

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.