Kemi
Tungt opløselige salte
11. maj 2006 af
Norn (Slettet)
Halløj... Jeg håber der er nogen der lige vil kigge på det her. Opgaven er ikke helt nem!
Hvor meget vand skal man bruge før 0,15g CaSO4 og 0,15g MgSO4 lige præcist er opløst?
Det er let at finde, hvor meget vand der skal bruges for bare at opløse dem hver for sig. Men der opstår problemer, idet begge salte indeholder sulfationer, som forskyder ligevægtene mod det faste stof!
Tak på forhånd
Hvor meget vand skal man bruge før 0,15g CaSO4 og 0,15g MgSO4 lige præcist er opløst?
Det er let at finde, hvor meget vand der skal bruges for bare at opløse dem hver for sig. Men der opstår problemer, idet begge salte indeholder sulfationer, som forskyder ligevægtene mod det faste stof!
Tak på forhånd
Svar #1
11. maj 2006 af frodo (Slettet)
da MgSO4 er et letopløseligt salt i vand, behøver vi ikke være bange for, at det fælder ud, når CaSO4, da det er tungtopløseligt.
Med andre ord, skal vi blot huske på, at sulfatkoncentrationen forøges som følge af MgSO4.
løs da ligningen [Ca(2+)]*[SO4(2-)]=K(op), mht voluminet, idet du kender stofmængderne
Med andre ord, skal vi blot huske på, at sulfatkoncentrationen forøges som følge af MgSO4.
løs da ligningen [Ca(2+)]*[SO4(2-)]=K(op), mht voluminet, idet du kender stofmængderne
Svar #2
11. maj 2006 af Norn (Slettet)
Okay :) Mange tak... Så var det måske slet ikke så svært igen... hehe
Lige et tillægsspørgsmål:
Vil en opløsning af NaHCO3 kunne holde sig? Eller vil hydrogencarbonationen gøre følgende:
HCO3(-) + H(+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
Lige et tillægsspørgsmål:
Vil en opløsning af NaHCO3 kunne holde sig? Eller vil hydrogencarbonationen gøre følgende:
HCO3(-) + H(+) --> H2CO3 --> H2O + CO2
Skriv et svar til: Tungt opløselige salte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.