Kemi

elktrokemi

12. maj 2006 af timothy (Slettet)

Hej jeg sidder og læser op til kemieksamne, men der er noget jeg umiddelbart ikke forstår. På side 30 i Myginds kemi 3 står følgende: ..som følge af processerne på zinkstangen og kobberstangen sker der en stadig forøgelse af zinkionkoncentration og en formindskelse af kobberionkoncentration. Det er da umiddelbart forståeligt, at sulfationer drives fra kobberionopløsningen gennem den porøse væg over i zinkionopløsningen. Samtidig bevæger zinkioner sig den modsatte vej....Hvorfor er det forståeligt, jeg kan da ik forstå det...?

Svar #1
12. maj 2006 af timothy (Slettet)

Der er noget andet jeg heller ikke forstår på side 39 står flg: ...Hvis voltmeterets resistans er er f.eks. 10^´9 oh, bliver strømmen helt ubetydelig. Det betyder, at polspændingen er lig med elemenetets hvilespænding...hvordan det? er der en bestemt formel der siger det?
Håber virkelig på lidt hjælp...

Brugbart svar (0)

Svar #2
12. maj 2006 af Kim Svenningsen (Slettet)

Nu har jeg ikke lige bogen her, men forklaringen må jo ligge i kobber og zinks indbyrdes placering i spændingsrækken. Hvordan ser hele processen ud? Er der blot tale om elektrolyse af kobbersulfat med kobber og zink som elektroder?

Svar #3
12. maj 2006 af timothy (Slettet)

Bare se bort fra indlæg 0, jeg har forstået det. Men kan stadig ikke forstå indlæg 1. Jeg forstår bare ikke hvorfor -sulfationer drives fra kobberionopløsningen gennem den porøse væg over i zinkionopløsningen-
Der er ikke tale om elektrolyse, men om daniell-elementet
Processen er CU2+ +Zn pil ZN2+ + CU

Svar #4
12. maj 2006 af timothy (Slettet)

Vil stadig gerne have svar på indlæg 3.
Har lige et ekstra spørgsmål. I min bog står der Hvilespændingen er potentialeforskellen mellem cellens poler, når cellen ikke giver strøm.
Betyder det, at det er inden man har puttet metalstangene i eller hvad?

Svar #5
12. maj 2006 af timothy (Slettet)

Ups mht. til indlæg 3, så er det indlæg 0 jeg ikke forstår. Jeg har forstået indlæg 1...

Brugbart svar (0)

Svar #6
12. maj 2006 af chrisjorg (Slettet)

Mit bud er. Kig på reaktionsskemaet.
CU2+ +Zn pil ZN2+ + CU
Kobberioner bliver til kobber, dvs. de reageres og [Cu^2+] går ned med tiden, i stedet bliver [Zn^2+] større med tiden.
Jeg ved ikke om dette er hvad du søger, men det er da ret åbenlyst?

Skriv et svar til: elktrokemi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.