Kemi

Amf

21. maj 2006 af Blackbirdy (Slettet)

Jeg har lidt svært ved at se på et stof at det er amf. Altså at en amf både kan optræde som syre og base... men når der står at man skal finde pH for en eller anden opløsning så er det ikke at jeg så'n tænker at dette stof kan være en amf.

Fx, denne opgave:

find pH for 0,187 natriumhydrogensulfit.

Hvordan kan man umiddeltbart se/vide at det er an amf?

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. maj 2006 af Mars Volta (Slettet)

Den kan både optage og afgive et H+. På den måde kan den jo enten agere base (ved at optage) eller syre (ved at afgive)...

Svar #2
21. maj 2006 af Blackbirdy (Slettet)

er HPO4-- også en amf så?

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. maj 2006 af 150972 (Slettet)

Svar #4
21. maj 2006 af Blackbirdy (Slettet)

okay.. takker :)

Brugbart svar (0)

Svar #5
21. maj 2006 af 150972 (Slettet)

En amfolyt er som bekendt en protolyt, der både kan optræde som syre og som base.

dihydrogenphosphationen H2PO4- er en protolyt. Dens korresponderende syre er H3PO4 mens HPO4-- er dens korrespondernende base

Så jeg var lidt for hurtig i mit svar Undskyld!

Svar #6
21. maj 2006 af Blackbirdy (Slettet)

Det vidste jeg godt... men HPO4-- kan jo også selv både optage og afgive... ?

Brugbart svar (0)

Svar #7
21. maj 2006 af 150972 (Slettet)

Så vidt jeg husker gælder følgende:

Ved det "normale" amfolyttilfælde forståes det tilfælde, hvor den til amfolytten korres. syre og den til amfolytten korres. base begge er at betragte som svage ved koncentrationer, der er sammenlignelige med amfolyttens, dvs:

pCamf

Skriv et svar til: Amf

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.