Side 2 - udregning af masse - Kemi

Svar #21
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

NaHCO3 -> Na2O + H2O + CO2
kan desværre ikke afstemme så godt

Brugbart svar (0)

Svar #22
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

tæl antal atomer på hver af siderne de skal være ens på begge sider...
kan give dig et hint:
2NaHCO3-->....

Svar #23
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

2NaHCO3--> 2Na2O + H2O + 2CO2

Brugbart svar (0)

Svar #24
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

hmmm prøv at tælle antal atomer på begge sider, og du vil opdage at der skal stå:
2NaHCO3--> Na2O + H2O + 2CO2

Du har en masse af NaHCO3 samt en molarmasse( læg atomvægten af atomerne sammen) dermed kan stofmængden findes:
n(NaHCO3)=m/M

Hermed kan du se på reaktionsskemaet at de reagerer 2:1 derfor:
n(NAHCO3)/2=n(Na2O)
Dermed har du en stofmængde og en molarmasse, nu findes massen:
m(Na2O)=n*M

Svar #25
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

jamen så mangler der jo 2 N atomer på højre side

Svar #26
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

undskyld mig men jeg røg af ved dette:
Du har en masse af NaHCO3 samt en molarmasse( læg atomvægten af atomerne sammen) dermed kan stofmængden findes:
n(NaHCO3)=m/M
molarmasse= M?
og det andet med at trække fra er m?

Brugbart svar (0)

Svar #27
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

det hedder ikk N-atomer ( dette er nitrogen!!!)
Stoffet er natrium (Na) det er meget vigtigt at kunne kende forskel på dette!
Og nej... Da der står Na2O, betyder det:
2*(Na)+O
dvs. 2 natrium atomer...

Brugbart svar (0)

Svar #28
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

trække fra? hvad mener du?

men:
M=molarmasse(g/mol)
n=stofmængden(mol)
m= massen(g)

Svar #29
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

Na og så et LILLE 2-tal :)

jeg mener at når jeg skal finde massen af NaHCO3 når jeg har vejet diglen uden indhold og efter jeg har opvarmet den med indhold, så trækker jeg de to tal fra hinanden så får jeg m?

Brugbart svar (0)

Svar #30
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

hmmm... ja det gør du... så længe du bruger start massen( dvs. før reaktionen, altså lige når det er hældt op i diglen)

Svar #31
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

ok men Na2 er da ikke det samme som 2Na2

Brugbart svar (0)

Svar #32
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

hvor får du det 2-tal fra? det er bare Na2

Svar #33
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

nåh ja, nu ser jeg din pointe!!! Na, det er jo ET stof.

Men har du en god metode til at afstemme, altså til at overskue det.

Brugbart svar (0)

Svar #34
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

hmmm personligt bruger jeg ikk rigtig nogen metode, tænker næsten aldrig over det...
Men tæl atomerne på hver side af reaktionspilen, og sørg for at der er lige mange af de forskellige atomer på begge sider...
f.eks:
H2+ O2 --> H2O
Som du kan se er den en ubalance, da der er et oxygen atom på højre side, mens der er 2 på venstre.
Dermed skal du sætte et 2-tal foran vand:
H2+ O2 --> 2H2O
Nu kan du se, at der ubalance, da der er 4 hydrogen(brint) atomer på højre side mens der kun er 2 hydrogen atomer på venstre.. dermed skal der et 2-tal foran H2:
2H2+ O2 --> 2H2O

Svar #35
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

2H2+ O2 --> 2H2O
betyder det at 2H2O2 at det første 2-tal kun skal ganges med H2 for ellers bliver der jo 4 Oxygen-atomer på venstre side

Brugbart svar (0)

Svar #36
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

Du må ikke lave om på stoffet... H2O2 (brintoverilte) er et helt andet stof end O2 og H2.
Bare kig på reaktionsskemaet:
2H2+ O2 --> 2H2O
Her står 2-tallet foran H2 og dermed er der 4 hydrogen atomer. Der står 1 for O2, dvs. der er 2 oxygen atomer...

Svar #37
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

ok :)

Svar #38
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

2H2+ O2 --> 2H2O

jeg kan bare ikke se hvor det sidste o er på højre side

Brugbart svar (0)

Svar #39
27. maj 2006 af dnadan (Slettet)

Det er 2 vand molekyler, og i hvert vand molekyle er det et oxygen atom samt 2 hydrogen atomer...

Svar #40
27. maj 2006 af gittemaja (Slettet)

ja men der er stadig et o for lidt til højre