intermolekylære kræfter

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. juni 2006 af Maelkeboette (Slettet)

Hej..

Intermolekylære kræfter er de kræfter, som er mellem molekyler.
Der findes tre typer intermolekylær kræfter, nemlig dipol-dipolbindinger, Londonbindinger og hydrogenbindinger.

Dipol-dipolbindinger virker kun i mellem polære molekyler.
Hvor i mod londonbindinger virker mellem alle molekyler.

Maria

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. juni 2006 af Molle (Slettet)

Hvilke er egentlig stærkest?

Og hvordan "fungerer" Londonbindingerne?
(Undskyld, hvis jeg overtager tråden, men det er jo blot et uddybende spørgsmål.)

Brugbart svar (0)

Svar #3
06. juni 2006 af Larsendrengen (Slettet)

London kræfterne skyldes en transient asymmetri i elektronskyen, som gør at atomet/molekylet bliver en meget svag dipol. Det er disse kræfter som gør at f.eks. He (atomer) kan kondenseres til en væske (4K). Der hersker uhyre svage kræfter mellem de enkelte He atomer, og derfor skal der køles langt ned før London kræfterne vinder og de termiske vibrationer.

Brugbart svar (0)

Svar #4
06. juni 2006 af Larsendrengen (Slettet)

London kræfterne skyldes en transient asymmetri i elektronskyen, som gør at atomet/molekylet bliver en meget svag dipol. Det er disse kræfter som gør at f.eks. He (atomer) kan kondenseres til en væske (4K). Der hersker uhyre svage kræfter mellem de enkelte He atomer, og derfor skal der køles langt ned før London kræfterne vinder over de termiske vibrationer.

Brugbart svar (1)

Svar #5
06. juni 2006 af Molle (Slettet)

Ok. Dvs. at når elektronerne farer rundt, lavet de midlertidige dipoler, som holder molekylerne sammen?

Brugbart svar (1)

Svar #6
06. juni 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Korrekt.

Brugbart svar (0)

Svar #7
06. juni 2006 af Molle (Slettet)

Tak, så fattede jeg det. :)

Brugbart svar (0)

Svar #8
21. september 2006 af andre3000 (Slettet)

yo

Kemi

Skriv et svar til: intermolekylære kræfter