Kemi
Lidt kemihjælp!
Opgaveformuleringen er:
0,224 g jern(II)sulfat heptahydrat opløses i demineraliseret vand, hvorefter opløsningnen fortyndes til 100 mL.
a)Beregn den aktuelle konventration af Fe++ i den fortyndede opløsning.
Fe++ reagerer i sur væske med MnO4- efter reaktionsskemaet:
Fe++ + MnO4- --> Fe+++ + Mn--
b) Afstem reaktionsskemaet.
c) Hvor mange mL 0,0206 M KMnO4 skal der anvendes for at oxidere alle Fe++ i opløsningen til Fe+++ ?
Er der nogen der kan hjælpe mig med denne opgave?? skriv helst hvordan de udregnes ;D
Svar #3
13. september 2006 af hackerjohn (Slettet)
og jeg er dårlig til at afstemme reaktionsskemaer
Svar #4
13. september 2006 af mathon
kontroller selv i enkelte detaljer:
Fe++ OT=+2
Fe+++ OT=+3
Mn i MnO4- OT(Mn) = +7
Mn++ OT=+2
Svar #5
13. september 2006 af mathon
0,224_g FeSO4*7H2O =(0,224_g)/(278.05_g)*1_Mol=8.06*10^-4_Mol
FeSO4*7H2O(s) --> Fe++(aq) + SO4--(aq),
hvorfor
[Fe++]=(8.06*10^-4_Mol)/(0.1_L)=
8.06*10^-3_Molær
Svar #6
13. september 2006 af mathon
5Fe++ + MnO4- + 8H+ --> 5Fe+++ + Mn++ +4H2O
kan læses:
5_Mol Fe++ reagerer med 1_Mol MnO4-
eller
1_Mol Fe++ reagerer med 1/5_Mol MnO4-
8.06*10^-4_Mol Fe++ reagerer med
8.06*10^-4_Mol/5 MnO4- = 1.61*10^-4_Mol MnO4- .
KMnO4 --> K+ + MnO4-,
hvorfor [KMnO4] = [MnO4-]
1.61*10^-4_Mol skal skaffes af den 0,0206 M KMnO4
af n=C*V fås
V=n/C
V = 1.61*10^-4_Mol/(0,0206_Mol/L)=
7.82*10^-3_L=
7.82_mL
Der skal anvendes 7.82_mL 0,0206 M KMnO4
for at oxidere alle Fe++_ioner til Fe+++_ioner
Skriv et svar til: Lidt kemihjælp!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.