Kemi
Elektrolyse af CuCl2
29. oktober 2006 af
LeMenga (Slettet)
Hej, jeg er ikke helt med på hvordan elektrolysen foregår og hvordan vandsønderdeling indegår i reaktionen.
Katodeprocessen:
Cu2+ + 2e- -> Cu(s)
Anodeprocessen:
2Cl- + 2e- -> Cl(g)
Produkterne er bestemt ved forsøg, men så har vi fået lidt at vide omkring vandsønderdeling. Jeg kan bare ikke se hvordan det skulle kunne indgå i reaktionen. Håber der er nogen som kan hjælpe..
Hilsen Anders
Katodeprocessen:
Cu2+ + 2e- -> Cu(s)
Anodeprocessen:
2Cl- + 2e- -> Cl(g)
Produkterne er bestemt ved forsøg, men så har vi fået lidt at vide omkring vandsønderdeling. Jeg kan bare ikke se hvordan det skulle kunne indgå i reaktionen. Håber der er nogen som kan hjælpe..
Hilsen Anders
Svar #1
29. oktober 2006 af mathon
ved anoden:
H2O lader sig oxidere
2H2O --> O2 + 4H^(1+) + 4 e-
de dannede H^(1+) vandrer til
katoden,
hvor
4H^(1+) +4e- --> 2H2
bruttoproces:
2H2O + 4H^(1+) +4e- --> O2 + 4H^(1+) + 4 e- + 2H2
eller
reduceret:
2H2O --> 2H2 + O2 kladet vansønderdeling
H2O lader sig oxidere
2H2O --> O2 + 4H^(1+) + 4 e-
de dannede H^(1+) vandrer til
katoden,
hvor
4H^(1+) +4e- --> 2H2
bruttoproces:
2H2O + 4H^(1+) +4e- --> O2 + 4H^(1+) + 4 e- + 2H2
eller
reduceret:
2H2O --> 2H2 + O2 kladet vansønderdeling
Svar #3
29. oktober 2006 af LeMenga (Slettet)
Arh okay, det passer meget godt.
Men sker der så også en sønderdeling ved anoden ved en KBr-opløsning? For K er i vand ikke så glad for at optage elektroner..
Men sker der så også en sønderdeling ved anoden ved en KBr-opløsning? For K er i vand ikke så glad for at optage elektroner..
Skriv et svar til: Elektrolyse af CuCl2
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.