Kemi
Side 2 - Titreringsskema
Svar #22
08. november 2006 af mathon
jvf. henvendelse d. 08-11-2006 kl. 18:59
25.00_mL*0.212_mMol/mL = 5.3_mMol NH3
er det antal mMol NH3 - titrator, som du startede med at hælde over i et bægerglas eller lignende.
ifølge
NH3 + HCl --> NH4Cl, der kan læses
1_Mol NH3 ækvivalerer 1_Mol HCl,
hvorfor
5.3_mMol NH3 ækvivalerer 5.3_mMol HCl
ved pH=7 (neutralpunktet) ved du så,
1) at der under omrøring er pipettetildryppet 5.3_mMol HCl.
2) at disse 5.3_mMol HCl har et volumen på 32_mL (ses ved kurveaflæsning (32_mL,pH=7))
koncentrationsberegning af saltsyren:
5.3_mMol i 32_mL
C_HCl = 5.3_mMol/(32_mL)=0.165625_mMol/mL = 0.165625_Mol/L,
da mMol/mL = Mol/L
25.00_mL*0.212_mMol/mL = 5.3_mMol NH3
er det antal mMol NH3 - titrator, som du startede med at hælde over i et bægerglas eller lignende.
ifølge
NH3 + HCl --> NH4Cl, der kan læses
1_Mol NH3 ækvivalerer 1_Mol HCl,
hvorfor
5.3_mMol NH3 ækvivalerer 5.3_mMol HCl
ved pH=7 (neutralpunktet) ved du så,
1) at der under omrøring er pipettetildryppet 5.3_mMol HCl.
2) at disse 5.3_mMol HCl har et volumen på 32_mL (ses ved kurveaflæsning (32_mL,pH=7))
koncentrationsberegning af saltsyren:
5.3_mMol i 32_mL
C_HCl = 5.3_mMol/(32_mL)=0.165625_mMol/mL = 0.165625_Mol/L,
da mMol/mL = Mol/L
Skriv et svar til: Titreringsskema
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.