Elektrokemi

Hej, jeg er i gang med en aflvering, hvor jeg ikke kan svare på det sidste spørgsmål, jeg er desuden i tvivl om jeg har løst den anden sidste opgave korrekt, hvis der så er nogen, der vil checke den anden sidste opgave og give et hint til den sidste, ville det være super.

(Det er sæt 9 opgave 3 i den røde bog - den med mus på forsiden)

Et element har cellediagrammet:
Cu(s)| Cu2+ (ag,0,02M)|Fe3+(ag)|Fe2+(ag)|Pt(s)

Væskemængden er i hver halvcelle 150 mL
På et tidspunkt er kobberstangens masse mindsket med 5,08g.

d) beregn elementets U0 ved 25 grader på dette tidspunkt.

løsning:
Cu(s) + 2Fe3+(ag) -> Cu2+(ag) + 2Fe2+(ag)
før: - | 1,233 M(har | 0,020M | 0,0081M (har b. t.)
beregnet tidligere)

Efter: 5,08g/63,55g/mol/0.15L | -2x | x | +2x

U0 = 3,8

Er det rigtigt?

Hvis det er alt for indviklet, så glem hvad jeg har skrevet. Men jeg ved slet ikke hvordan jeg løse det næste.

Antag, at koncentrationen af Fe3+ i starten er 1,0 mol/L.

e) Vis, at der stadig er teoretisk mulighed for at ætse Cu, selv om koncentrationen af Fe3+ er faldet til 1,0*10^-6 mol/L.