Kemi

Side 2 - Koncentration?

Brugbart svar (0)

Svar #21
16. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

#16 - nixen bixen.

Jeg forstår ikke, hvad det er for 0,114 l der pludselig optræder i din beregning.

Mængden af sto fandtes i 100 ml, og der er hertil koncentrationen skal beregnes.

Hvis du ønsker at finde koncentrationen i ækvivalenspunktet, er det ligtit, at prøven langsomt fortyndes under titreringen, men fortyndingens effekt på beregningen er lille og ubetydelig.

Under alle omstændigheder, har du beregnet stofmængden til 0,0011 mol og så skal ud "blot" omregne til koncentration i en enten 100 ml, 114 ml (1. ækv. punkt) eller 125 ml (2. ækv. punkt)

Svar #22
16. november 2006 af Jelly (Slettet)

det vel det første ækvivalenspunkt man skal regne på som jeg har gjort i #16 .

Eller skal jeg bare forholde mig til det du har vist mig?

Brugbart svar (0)

Svar #23
16. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Du har fundet koncentationen i den oprindelige prøve til 0,0011 mol/100 ml eller 0,011 M.

Hvad vil ud med den fortyndede koncentation ved 1. ækv. punkt?

Brugbart svar (0)

Svar #24
16. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

PS.

Hvad er pH i de to ækvivalenspunkter i henhold til titreringskuren?

Svar #25
16. november 2006 af Jelly (Slettet)

hov...

0,114L er forkert

det er

i 1. ækv punkt er konc af syren og basen lig hinanden
n = c*V = 0,1M * 0,014L= 0,0014mol
Så udregner jeg på det oprindelige volumen
c = n / V = 0,0014M / 0,100L = 0,014M

Men 0,011M som vi kom frem til i #14 er mere præcist ikke sandt?

Svar #26
16. november 2006 af Jelly (Slettet)

#24
har faktisk ikke fået en titreringskurve.... men en graf hvor der er afsat voluminet af tilsat NaOH-opløsning i 1. aksem og op ad 2.aksen den målte konduktivitet(specefikke ledningsevne).

Så kan ikke aflæse pH direkte.

Men mener jeg skal bruge formlen for den svage syre, eftersom pKs (2) = 8,8. Dvs. den ligger i intervallet for de svage syre pKs[4;10]

Brugbart svar (0)

Svar #27
16. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Det er ihverttilfald koncentationen i udgangsprøven.

Brugbart svar (0)

Svar #28
16. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Ved pH = pKa er forholdet mellem syre og syrerest 1:1. Ved ca. 99% titrering af syren (svarende til syre-syrerest forhold på 1:100) er pH 2 enheder større end pKa.

Den relation ville jeg selv bruge.

Svar #29
16. november 2006 af Jelly (Slettet)

Men der spørges om koncentrationen af asparagin i den saltsure opløsning.

Er det så 0,011M, med metoden du har lært mig.

Elleer er det 0,014M som i #25?

Svar #30
16. november 2006 af Jelly (Slettet)

vha. af den konklusion du kommer med i #28. indleder vel til at man skal bruge formlen for svage syre?

Svar #31
16. november 2006 af Jelly (Slettet)

vil du være flink at svare på indlæg #29

Brugbart svar (0)

Svar #32
17. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Sorry. Troede opgaven var løst og var derfor gået i seng!

Koncentrationen i den saltsyre opl. koncentrationen i de oprindelige 100 ml. DERFOR: 0,0011 mol i 100 ml = 0,011 M.

Mht. pH kan du godt bruge formlen for svage syrer, men du skal bruge den rigtigt. Brug følgende:

pH = pKa + log(syrerest/syre)

Da forholdet syrerest/syre = 100 bliver log(syrerest/syre) = 2. Slut pH er derfor 2 over pKa.

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Koncentration?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.