Kemi
Opløslighedsopgave
07. december 2006 af
Ole Sørensen (Slettet)
Beregn hvor sur en 0.020 M opløsning af NiCl2 skal være for at hindre udfældningen af nikkelsulfid, når opløsningen mættes med H2S.
Der er givet syrekonstanter for H2S, HS- samt opløslighedsprodukt for NiS
Hvordan griber jeg dette an?
På forhånd tak,
Mathias Gruber
Der er givet syrekonstanter for H2S, HS- samt opløslighedsprodukt for NiS
Hvordan griber jeg dette an?
På forhånd tak,
Mathias Gruber
Svar #1
08. december 2006 af Kemiersjov (Slettet)
Du sender [Ni2+], hvorfor du via oploøselighedsproduktet kan beregne den maksimale koncentration af [S2-].
Nå opløsningen er mættet med H2S kan du v.h.a. Henrys konstand finde [H2S] i opløsningen.
Brug herefter Ka1 til at finde [HS-] og Ka2 til at finde [S2-] begge udtrykt ved pH eller [H+].
Til sidst løser du ligningerne.
Giver dette mening for dig?
Nå opløsningen er mættet med H2S kan du v.h.a. Henrys konstand finde [H2S] i opløsningen.
Brug herefter Ka1 til at finde [HS-] og Ka2 til at finde [S2-] begge udtrykt ved pH eller [H+].
Til sidst løser du ligningerne.
Giver dette mening for dig?
Svar #2
11. december 2006 af Ole Sørensen (Slettet)
Jeg forstår i hvert fald ikke lige den med Henrys konstant?
Skriv et svar til: Opløslighedsopgave
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.