Kemi

zink i konc. saltpetersyre

13. januar 2007 af hero565 (Slettet)

Når zink opløses i konc. slatpetersyre sker der følgende reaktion:
4H+ + Zn + 2NO3- ==> Zn2+ + 2NO2 + 2H20

spg: Hvor mange gram saltpetersyre skal der teoretisk til for at opløse 12g zink.?

Hvad skal jeg gøre???

Svar #1
13. januar 2007 af hero565 (Slettet)

grunden til at jeg er tvivl er, at jeg ikke ved om man skal bruge reaktionen (molaremassen af NO3-) til at beregne massen af saltpetersyre - eller skal jeg lave en ny reaktion hvor saltpetersyre, HN03, indgår?

Brugbart svar (0)

Svar #2
13. januar 2007 af sapiens (Slettet)

du skal bruge molarmassen af salpetersyre. og HNO3 er allerede i dit reaktionsskema, du har bare opskrevet det som ioner. jeg har ikke checket din redox, men går ud fra den er rigtig.

Svar #3
13. januar 2007 af hero565 (Slettet)

tusind tak!

Skriv et svar til: zink i konc. saltpetersyre

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.