Kemi

Mangan i te

17. februar 2007 af mememe (Slettet)

1,00 g Te hældes i en porcelænsskål. Der opvarmes over en bunsenbrænder indtil al teen er blevet til aske. Det resulterer i 0,0592 g aske. Asken gennemgår en behandling som sikrer, at manganforbindelserne i asken opløses og al mangan bliver oxideret til permanganat. Opløsningens volumen er 250 mL. Absorbansen måles til 0,694 ved bølgelængden 523,5 nm.

Kunne godt lige bruge lidt hjælp til denne opgave?

Brugbart svar (0)

Svar #1
17. februar 2007 af chrisjorg (Slettet)

Eh, du kunne starte med at skrive spørgsmålet (sarkastisk)

Brugbart svar (0)

Svar #2
17. februar 2007 af Nicklas.sk (Slettet)

Hvad er spørgsmålet i opgaven?

At finde koncentrationen?

Brugbart svar (0)

Svar #3
17. februar 2007 af Nicklas.sk (Slettet)

Hvis det er en koncentrationsbestemmelse, (hvilket det kunne se ud til) skal du bruge en kalibreringskurve af den ion du laver målinger på.

Ud fra denne kalibreringskurve kan du let finde koncentrationen. Men du skal altså have en kalibreringskurve:).

Hvis det er det opgaven går ud på

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. februar 2007 af lotte-tQsen (Slettet)

den går ud på at man allerførst viser måleresultater der også er opgivet i opgaven er i overensstemmelse med lambert-beers lov.

dernæst skal man beregne koncentrationen af mangan i te.

men hvad skal man gøre når man har fundet massen af mangan i asken?

Brugbart svar (2)

Svar #5
18. februar 2007 af DanielPetersen (Slettet)

Jeg drikker kaffe.

Brugbart svar (0)

Svar #6
18. februar 2007 af Nicklas.sk (Slettet)

Ok..

Så har du garanteret en kalibreringskurve (standardkurve), med den kan du finde koncentrationen og derved også massen af mangan i teen.

på din standardkurve har du op af y-aksen Absorbans og af x-aksen koncentration.

Du skrev at du fik Abs=0,694

Så går du bare ind på din standardkurve og finder abs=0,694, og derefter kan du finde det tilhørende x-punkt (koncentration).

Brugbart svar (0)

Svar #7
30. maj 2011 af brenderlove (Slettet)

Slettet

Brugbart svar (0)

Svar #8
30. maj 2011 af brenderlove (Slettet)

Slettet

Skriv et svar til: Mangan i te

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.