Kemi
Look ... :)
20. februar 2007 af
Gold-digga (Slettet)
Jeg ville spørger om hvor stor en masse dinitrogen + dihydrogen der skal bruges, hvis man siger at der produceres 18 Mton, om året.
Hvis der er nogle der forstår det.
På forhånd tak.
Hvis der er nogle der forstår det.
På forhånd tak.
Svar #2
20. februar 2007 af hansdenstore (Slettet)
Dinitrogen og dihydrogen vil højst sandsynligt give ammoniak via Haber-bosch processen:
N2 + 3H2 <=> 2NH3
du må give os noget mere information
N2 + 3H2 <=> 2NH3
du må give os noget mere information
Svar #3
20. februar 2007 af Gold-digga (Slettet)
Ja det ved jeg, kan se at en anden har spurgt om det.
Altså :
Nu har vi jo så den reaktion. N2 + 3H2 <=> 2NH3
Det siges at der årligt produceres 18 Mton ammoniak.
Nu skal jeg så finde ud af hvor stor en masse dinitrogen og dihydrogen der skal bruges hertil?
Altså :
Nu har vi jo så den reaktion. N2 + 3H2 <=> 2NH3
Det siges at der årligt produceres 18 Mton ammoniak.
Nu skal jeg så finde ud af hvor stor en masse dinitrogen og dihydrogen der skal bruges hertil?
Svar #4
20. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Beregn, hvor mange mol du skal danne af NH3. For hver gang du danne 2 mol NH2 skal der anvendes mol N2 og 3 mol H2.
Beregn derfor hvor mange mol N2 og H2 du skal bruge, og omregn dette til g, kg eller Mton
Beregn derfor hvor mange mol N2 og H2 du skal bruge, og omregn dette til g, kg eller Mton
Skriv et svar til: Look ... :)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.