Brændselscelle

I denne opgave er brændselscellen Hydrogen og jeg har nogen udregning der skal regnes, men inden da har jeg to reaktionsskemaer:
H2(g) + CO3^2-(l) -> CO2(g) + H2O(g) + 2e^-
½O2(g) + CO2(g) + 2e^- -> CO3^2-
Det først spørgsmål er:
a) Vis, det den strømgivende reaktion er
½O2(g) + H2(g) -> H2O(g)
Og find endvidere ?H? for reaktionen.
jeg forstår ikke helt hvordan man skal vise det.
Og selve ?H? for reaktion har jeg fået til: -241,82 kJ/mol.

I den givende brændselscelle omdannes 52% af systemets entalpiformindskelse til elektrisk energi, mens resten går tabt som varme.
brændselscellem producerer elektrisk energi med effekten 7,0 kW.
b) beregn massen af den mængde hydrogen, der forbuges i brændselscellen i løbet af et døgn.
Jeg aner ikke hvordan.

brændselscellen har en hvilespænding på 1,18 V ved 25 grader. Ved højere temperatur er hvilespæningen lavere, men alligevel er det hensigtmæssigt af lade cellen arbejde ved 650 grader.Udover det har jeg regnet ?G? = -200,72 kJ/mol
c) beregn hvilespændingen for den strømgivende reaktion ved 650 grader.

Håber på hjælp.
mvh Sabrina