Kemi

Kompleksitetskontanten

26. februar 2007 af hackerjohn (Slettet)

Hej!

Opgaven kommer fra Kemi A eksamen 1998 opgave 2 d (hvis der er nogen der har den?)

Jeg har problemer med at bestemme Kk for reaktionen her:

Ag^+(aq) + 2 NH_3(aq) --> Ag(NH_3)_2^+(aq)

jeg har beregnet at den aktuelle konc for Ag^+ er 0,2668 M ved 14,5 mL tilsat NH_3

jeg ved at 14,5 mL: U_0/mv = 130 mV

Og jeg har en referanceelektrode med elektrodepotentiale på 311mV.

Er der nogen der kan hjælpe mig?

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Du skal bruge Nernst's ligning. Beregn [Ag+] ud fra halvcelleligningen: Ag+ e- -> Ag

Svar #2
27. februar 2007 af hackerjohn (Slettet)

kan ikke se hvorn det skal kunne hjælpe mig?

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. februar 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Beregn den ekeltromotoriske kraft (EMK) for din halvcelle idet EMK i forhold til standart hydrogen elektroden (SHE) er det målte potentiale adderet med reference elektrodens potentile.

Herefter beregnes EMK som:

E = E0 -RT/nF*ln([red]/[ox])

for halvcellen

ox + e- -> red

ox og red er henholdsvist den oxiderede og reducerede form af Ag

Svar #4
27. februar 2007 af hackerjohn (Slettet)

hmm det er ikke ligetil, men jeg har selv fundet på en metode.. men tak alligvel

Brugbart svar (0)

Svar #5
27. februar 2007 af frodo (Slettet)

øhh. Du har [Ag+], ikke?

Så er det mængdeberegning, idet jeg antager du kender den tilsatte mængde Ag+. Du kan ud fra de kendte koncentrationer, voluminer og reaktionsligningen beregne [NH3] og [Ag(NH3)2+]

Skriv et svar til: Kompleksitetskontanten

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.