Kemi
Aktuel Koncentration
11. marts 2007 af
pettter (Slettet)
Hej,
5,0 mL NO2- gøres basisk. Tilsættes 35,0 mL 0,05 M natriumhypochloroit. Det bliver nu sur opløsning, der tilsættes overskud af KI. Det frigjorte iod titreres med 18 mL 0,1 M thiosulfat-opløsning.
Beregn aktuel koncentration af NO2-.
Er der nogle der kan guide mig gennem denne opgave?
Tak på forhånd.
5,0 mL NO2- gøres basisk. Tilsættes 35,0 mL 0,05 M natriumhypochloroit. Det bliver nu sur opløsning, der tilsættes overskud af KI. Det frigjorte iod titreres med 18 mL 0,1 M thiosulfat-opløsning.
Beregn aktuel koncentration af NO2-.
Er der nogle der kan guide mig gennem denne opgave?
Tak på forhånd.
Svar #1
11. marts 2007 af sapiens (Slettet)
hmm, jeg synes ikke opgaven er helt klar. er NO2- basisk fra starten af?
Svar #3
11. marts 2007 af pettter (Slettet)
eller det vil sige fra nogle opgaver før denne har den været sur, men er nu blevet gjort basisk i starten.
Svar #4
11. marts 2007 af sapiens (Slettet)
jeg kan sgu ikke lige overskue det nu ;)
du skal i hvert fald afstemme nogle redox...
du skal i hvert fald afstemme nogle redox...
Skriv et svar til: Aktuel Koncentration
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.