Kemi
hjælp til en opg.
20. marts 2007 af
Rosaline (Slettet)
Hejsa! Er lig i gang med nogle opgaver, men er gået i stå ved den ene. Opgaven lyder:
50,00 mL 1,00M HCl og 50,00 mL NaOH afmåles i hvert sit måleglas. Begge opløsninger hældes sammen i et bægerglas, og umiddelbart efter måles blandingens temperatur til 26,5 grader.
Blandingens varmekapacitet sættes lig med varmekapaciteten af 100g vand.
Beregn på grundlag af forsøget den molare entalpi for reaktionen:
H3O^+ (aq) + OH^- -> 2H2O (l)
50,00 mL 1,00M HCl og 50,00 mL NaOH afmåles i hvert sit måleglas. Begge opløsninger hældes sammen i et bægerglas, og umiddelbart efter måles blandingens temperatur til 26,5 grader.
Blandingens varmekapacitet sættes lig med varmekapaciteten af 100g vand.
Beregn på grundlag af forsøget den molare entalpi for reaktionen:
H3O^+ (aq) + OH^- -> 2H2O (l)
Svar #1
20. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Hvad var start temperaturen??
Find mol H3O+ i den første opløsning og mol OH- i den anden opløsning.
Temperaturstigningen (deltaT) skal herefter bruges til at beregne varmeeergien ud fra:
Q = deltaT*m*Cp
hvor m er den samlede masse i g og cP er varmefylden i J/(g*K)
Hermed bliver Q i J
Du ved nu, hvor mange mol H+ og OH- du har anvendt og du kender reaktionsvarmen. Sidstenævnte skan nu bare omregnes til et mol H+ og 1 mol OH- - så har du den molære enthalpi for reaktionen
Find mol H3O+ i den første opløsning og mol OH- i den anden opløsning.
Temperaturstigningen (deltaT) skal herefter bruges til at beregne varmeeergien ud fra:
Q = deltaT*m*Cp
hvor m er den samlede masse i g og cP er varmefylden i J/(g*K)
Hermed bliver Q i J
Du ved nu, hvor mange mol H+ og OH- du har anvendt og du kender reaktionsvarmen. Sidstenævnte skan nu bare omregnes til et mol H+ og 1 mol OH- - så har du den molære enthalpi for reaktionen
Skriv et svar til: hjælp til en opg.
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.