Kemi
ligningsløsning i kemi
02. oktober 2007 af
soulmate (Slettet)
Hej !... Jeg har et problem der giver mig grå hår på hovedet...
N2O4 (g) -> <- 2NO2(g)
0,200M 0,0358M (volumenhalvering)
0,200M plus x og 0,0358M -2 gange x ( ligevægt igen) ...
Denne skal løses via ligningsløsning og der igennem skal man finde de nye koncentrationer i den nye ligevægtblanding... Hvordan gør man det?..håber nogen kan hjælpe...
N2O4 (g) -> <- 2NO2(g)
0,200M 0,0358M (volumenhalvering)
0,200M plus x og 0,0358M -2 gange x ( ligevægt igen) ...
Denne skal løses via ligningsløsning og der igennem skal man finde de nye koncentrationer i den nye ligevægtblanding... Hvordan gør man det?..håber nogen kan hjælpe...
Svar #1
03. oktober 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Din opgaveformulering er meget uklar!
Tillad mig at gætte op, hvad du spørger om.
I et givet volumen er der ligevægt mellem N2O4 og NO2 ved koncentrationeren 0,2 mol/l N2O4 mol/l og 0,0358 mol/l.
Nu halveres volumen og du skal beregne den nye ligevægtssammensætning.
Start med at beregne ligevægtskonstanten K.
Efter halvering af volumen (inden den nye ligevægt når at indstille sig), kan koncentrationerne bergnes til 0,2/2 og 0,0358/2
Disse koncentrationer er ikke i ligevægt, hvor noget af NO2 vil blive omdannet til N2O4. Grunden til, at det ikke er omvendt, kan du finde med LeChateliers princip.
Ændringen i NO2 koncentrationen kaldes nu X, hvored ændringen i N2O4 koncentrationen bliver X/2.
Ny N2O4 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,2/2+x/2
Ny NO2 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,358/2-x
Sæt de to koncentrationen ind i udtrykket for K og løsligningen
Tillad mig at gætte op, hvad du spørger om.
I et givet volumen er der ligevægt mellem N2O4 og NO2 ved koncentrationeren 0,2 mol/l N2O4 mol/l og 0,0358 mol/l.
Nu halveres volumen og du skal beregne den nye ligevægtssammensætning.
Start med at beregne ligevægtskonstanten K.
Efter halvering af volumen (inden den nye ligevægt når at indstille sig), kan koncentrationerne bergnes til 0,2/2 og 0,0358/2
Disse koncentrationer er ikke i ligevægt, hvor noget af NO2 vil blive omdannet til N2O4. Grunden til, at det ikke er omvendt, kan du finde med LeChateliers princip.
Ændringen i NO2 koncentrationen kaldes nu X, hvored ændringen i N2O4 koncentrationen bliver X/2.
Ny N2O4 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,2/2+x/2
Ny NO2 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,358/2-x
Sæt de to koncentrationen ind i udtrykket for K og løsligningen
Svar #2
03. oktober 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Ups. #1 gælder ved fordobling af volumen. Ved halvering af volumen skal koncentrationerne selvfølgelig fordobles. Derfor:
Ny N2O4 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,2*2+x/2
Ny NO2 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,358*2-x
Resten er det samme
Ny N2O4 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,2*2+x/2
Ny NO2 koncentration (efter ligevægt) er da: 0,358*2-x
Resten er det samme
Skriv et svar til: ligningsløsning i kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.