Kemi
Syre-basetitrering
Til indstilling af NaOH-opløsning afvejes 344,1 mg KHP, som opløses i vand. Opløsningen titreres med NaOH-opløsningen, og phenolphtalein anvendes som indikator. Ved titreringen bruges 16,50 mL NaOH-opløsning.
Spørgsmålet går så på hvad koncentrationen af NaOH-opløsningen er.
Jeg har selv fået det til 0,125 M men er meget usikker på min fremgangsmåde. Er der nogen der kan hjælpe mig?
På forhånd mange tak
Svar #1
08. oktober 2007 af Kemiersjov (Slettet)
mol base: V*M/1000 (V er volumen i ml, M er koncentration i mol/)
mol syre: m/Mw (m er massen af KHP i g og Mw er molmassen af KHP)
Svar #2
08. oktober 2007 af marzia (Slettet)
Udregning af koncentration:
c = n/V
hvor c = koncentrationen i mol/L
n er stofmængden i mol
V er volumen i L
derved udledes:
n = c • V
Da stofmængder er de samme i ækvivalenspunktet,
må følgende gælde i ækvivalenspunktet:
Håber det hjælpe, har selv lavet noget lignende opgave.
Svar #3
08. oktober 2007 af mathon
n(KHP) = 344,1*mg/(204,22*mg/mmol) = 1,68495 mmol
HP^(-)(aq) + OH^(-)(aq) --> P^(2-)(aq) + H2O(l)
eller til støkiometrisk beregning:
KHP(aq) + NaOH(aq) --> KNaP(aq) + H2O(l), som kan læses:
l mol KHP ækvivalerer 1 mol NaOH - dvs. i mængdeforholdet 1:1
1,68495 mmol KHP(aq) ækvivalerer således 1,68495 mmol NaOH(aq) = 16,50 mL NaOH-opløsning
c(NaOH) = 1,68495*mmol/(16,50 mL) = 0,102118 mmol/mL = 0,102118 mol/L =
0,102118 M
Svar #4
08. oktober 2007 af julemanden (Slettet)
Hvordan regner jeg så dernæst pH i blandingen ved titreringens afslutning når blandingen har et volumen på 68,70 mL?
Svar #6
08. oktober 2007 af julemanden (Slettet)
Men jeg brugte i hvert fald samme fremgangsmåde
Kan du hjælpe mig med spørgsmålet omhandlende pH-værdi?
Svar #9
08. oktober 2007 af mathon
Mon ikke du lige skulle repetere titrering?...:)
Svar #10
08. oktober 2007 af julemanden (Slettet)
Det er nok ordet beregning, der fik mig til at være i tvivl. En beregning er jo langt fra nødvendig
Svar #11
08. oktober 2007 af julemanden (Slettet)
Der skal nemlig beregnes pH når der kun er brugt 6,50 af NaOH-opløsningen
???
Hvilke formler skal bruges?
Svar #14
08. oktober 2007 af mathon
"Ved titreringen bruges 16,50 mL NaOH-opløsning." - og alle beregninger er foretaget ud fra denne faktuelle oplysning. Så kan du da ikke pludselig erklære, at der KUN er brugt 6,50 mL af titratormængden.
Det hænger ganske enkelt ikke sammen...:)
Svar #15
08. oktober 2007 af julemanden (Slettet)
I laboratoriet har man ofte brug for at indstille en NaOH-opløsning. Hermed menes, at man bestemmer NaOH-opløsningens præcise koncentration ved en syre-basetitrering. Til indstillingen anvendes kaliumhydrogenphthalat. Bemærk de forkortede formler(H2P og KHP) for de to stoffer.
Til indstilling af NaOH-opløsning afvejes 344,1 mg KHP, som opløses i vand. Opløsningen titreres med NaOH-opløsningen, og phenolphtalein anvendes som indikator. Ved titreringen bruges 16,50 mL NaOH-opløsning.
a)beregn koncentrationen af NaOH-opløsningen.
Ved titreringens afslutning er det samlede volumen af blandingen 68,70 mL
b) beregn pH for blandingen ved titreringens afslutning
c) beregn pH for blandingen, når der kun er tilsat 6,50 m NaOH-opløsning
Sådan står opgaven og det er spørgsmål c jeg spørger om
Skriv et svar til: Syre-basetitrering
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.