Kemi
syre base....
En mættet opløsning af kaliumhydrogentartrat har en defineret pH på 3,557. Hvilken syre-basereaktion kan forklare, at pH er under 7?
På forhånd tak,
P.s. jeg fatter næsten ikke noget af det, så det ville være dejligt hvis der var en der også gad forklrae mig det!!
Svar #1
02. december 2007 af mathon
pH = pKs - log([Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)])
3,557 = 4,4 - log([Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)])
log([Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)]) = 4,4-3,557 = 0,843
[Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)] = 10^(0,843) = ca. 7
altså en puffer-opløsning med
koncentrationsforholdet: HTar^(2-)(aq):Tar^(2-)(aq) = 1:7
Svar #2
02. december 2007 af mathon
pKs(HTar^(-)) = 4.4, hvilket indikerer svag syre
Svar #3
02. december 2007 af Nørden12345 (Slettet)
Svar #4
02. december 2007 af mathon
(-)^OOC-CHOH-CHOH-COO^(-)
Svar #5
02. december 2007 af Nørden12345 (Slettet)
Svar #6
02. december 2007 af mathon
pKs(HTar^(-)) = 4.4
findes i organisk kemisk data-bog
Svar #8
02. december 2007 af Nørden12345 (Slettet)
du skriver
pH = pKs - log([Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)])
hvilken formel bruger du så?
Svar #9
02. december 2007 af mathon
puffer-ligningen eller stødpudeligningen
pH = pKs + log([B]/[S]), hvorfor jeg har begået en regnetegnsfejl,
som rettes nedenstående:
3,557 = 4,4 + log([Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)])
log([Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)]) = 3,557-4,4 = -0,843
[Tar^(2-)(aq)]/[HTar^(2-)(aq)] = 10^(-0,843) = 0,143549
altså en puffer-opløsning med
koncentrationsforholdet: HTar^(2-)(aq):Tar^(2-)(aq) = 1:0,14
hvilket også lyder noget mere sandsynligt
Skriv et svar til: syre base....
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.