ækvivalenspunkt

Jamen du bruger vel bare en indikator som normalt, ikke?

Jeg får ikke oplyst indikator og jeg får ikke oplyst hvor meget NaOH der skal tilsættes.

Er du sikker på, det ikke er omvendt? - du titrerer en svag syre (eller base) med en stærk base (eller syre).

Du når ækvivalenspunktet, når du har den største ændring i pH (størst hælning på kurven). Ved valg af passende indikator falder dette sammen med et farveskift af samme.

Jeg får oplyst i opgaven at 20,0mL af en 0,0200M benzoesyreopløsning titreres med 0,0200 M NaOH opløsning.
a) jeg skal i min første opgave beregne hvor mange mL NaOHopløsningen som skal tilsættes , for at opløsningens pH bliver 4,00. Det har jeg gjort ved at bruge pufferligningen og fået at antallet af mL NaOH bliver 12,91mL for jeg finder forholdet mellem koncentrationen af basen og syren og ganger det med 20 mL.

b) Der oplyses så at titreringen fortsættes til ækvivalenspunktet.
2) Hvad vil nu være de dominerende molekyler og ioner i opløsningen? Jeg har svaret at det er OH^- for det er dem der forårsager et farveskift af indikatoren. Jeg skal derefter beregne opløsningens pH. Hvordan skal jeg gøre det?

b)

med de dominerende ioner tror jeg også der menes om du har benzosyre eller benzoat i glasset.