Kemi

Side 2 - Afleveringsopgave

Svar #21
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

jamen formlen kommer da til at hedde:

kvardatrod(-((0,2)^3*0,3)+2 = NH4

du har skrevet et 2* for meget

Svar #22
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

od det var svaret på a) ikk?

Brugbart svar (0)

Svar #23
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

De 2 kommer jo fra K

Brugbart svar (0)

Svar #24
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

...og de SKAL ganges på "nævneren".

Svar #25
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

jeg får i alt 0,069

Brugbart svar (0)

Svar #26
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Det er rigtigt!

Svar #27
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

ja det får jeg også.. godt så... og hvad med b)??

Brugbart svar (0)

Svar #28
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Reaktionsligningen er

N2 + 3 H2 -> 2 NH3

Så må dannelse af 0,069 mol NH3 have "kostet" 0,069/2 mol N2, da der i reaktionen dannes dobbelt så mange NH3 som der forbruges N2.

Hvor mange H2 er der så brugt til reaktionen?

Svar #29
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

okay.. så er N2 0,069/2

og 3H2 er så 0,069/2 og dernæst * 3

ikk?

Brugbart svar (0)

Svar #30
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Jeps (hvis du altså ganger rigtigt - det er skrevet lidt kryptisk)

Svar #31
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

ja det ved jeg...

men N2 reagere 1 til 3 med 3 H2, så derfor er den automatisk 3 gange større, altså H2'eren

Brugbart svar (0)

Svar #32
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Du skriver:

"men N2 reagere 1 til 3 med 3 H2"

det er ikke rigtigt. Du skal skrive

"men N2 reagere 1 til 3 med H2"

Kan du se forskellen? - hvis du skriver 3H2 har du allerede taget 3 H2, hvor N2 reagerer 1:1 med 3 H2 eller 1:3 med H2

Svar #33
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

ja okay... hihi

men N2 = 0,069/2

H2 = 0,069/2 * 3

Brugbart svar (0)

Svar #34
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Sådanner!

Svar #35
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

jah... :D

kan du måske svare på det her også så?

Ammoniak er overordentlig letopløselig i vand. Ved 20°C og 1 atm. Opløses 700 liter NH3 i 1 liter vand.

d. Beregn hvor mange masse-% ammoniak opløsningen indeholder.

Brugbart svar (0)

Svar #36
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Du har ikke skrevet noget om vandmængden

Svar #37
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

jamen det er også et af spørgsmålene... har ikk flere oplysninger

Svar #38
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

jeg ved bare at jeg skal bruge idealgasligningen-...

Brugbart svar (0)

Svar #39
21. januar 2008 af Kemiersjov (Slettet)

Ah, nu se jeg.

Omregn 700 l gas ved 20 Gr C og 1 atm. tryk til mol (n) v.h.a. idealgasligningen.

Omregn dine mol (n) til g ved formlen: m=n*Mw, hvor m er massen af NH3 og Mw er molmassen af NH3.

Nu har du massen (m) opløst i 1 ltr. vand. Omregn til % (regn det som g NH3/100 ml opløsning - alternativt slår du massefylden op)

Svar #40
21. januar 2008 af michell-88 (Slettet)

hmm... okay jeg har forstået at jeg skal bruge massen. og den finder jeg vha. n (stofmængden)

men så har jeg heller ikke forstået mere...

Forrige 1 2 3 Næste

Der er 41 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.