Kemi

Kompleksdannelse med Pb og NH3

01. juni 2008 af Landiniou (Slettet)

Vi hælder 1 mL 0,1 M Pb(NO3)2 op i et reagensglas og tilsætter et par dråber 1,0 M NH3. Forklar iagttagelserne. Tilsæt derefter et par mL 1,0 M NH3. Tyder forsøget på, at Pb2+ danner kompleks med NH3? Forsøg 5 viser, at Pb(OH)2 opløses ved tilsætning af overskud af NaOH, dvs., når opløsningen gøres stærkt basisk. Hvorfor opløses det ikke ved tilsætning af overskud af ammoniakvand?

Skyldes det at ammoniak ikke indeholder OH?

Jeg er lidt på bar bund.

Mvh. Anders :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. juni 2008 af mathon

i NH3-opløsning - SVAG base - foreligger
NH3(g) + H2O(l) <--> NH4^(+)(aq) + OH^(-)(aq)
og når denne tilsættes den minimale mængde Pb(NO3)2, som er lettere opløseligt

Pb^(2+)(aq) + OH^(-)(aq) --> Pb(OH)2(s) (amfotert)

forsøget tyder ikke på, at Pb^(2+) danner kompleks med NH3, da Pb(OH)2(s) ikke opløses (forsvinder for øjet).

Ved tilsætning af STÆRK base opløses Pb(OH)2(s)gradvist
via
Pb(OH)2(s) + OH^(-)(aq) <--> Pb(OH)O^(-)(aq) + H2O(l)
Pb(OH)O^(-)(aq) + OH^(-)(aq) --> PbO2^(2-)(aq) + H2O(l)

PbO2^(2-): (tidligere benævnt plumbit-ion)

Skriv et svar til: Kompleksdannelse med Pb og NH3

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.