Kemi
Sigma-binding
05. juni 2008 af
rauwwww (Slettet)
Hej..
Jeg har lige et spørgsmål om sigma-bindinger.
Som jeg har forstået så opstår en sigma binding når to atomorbitaler overlapper hinanden (i min bog er eksemplet to hydrogen atomer). Der står i bogen at:
"Man beskriver bedingen matematisk ved at danne en kombination af de to atomorbitaler. Derved får man en ny orbital, som kaldes en molekylorbital. Molekylorbitalen er rotationssymetrisk omkring den akse, som forbinder de to atomkerner. En rotationssymetrisk binding kaldes en sigma-binding". Der er så en figur der viser to hydrogen-atomer og hvordan de danner en molekylorbital:
EEEEE EEEEE EEEEE EEEEE
E E E E E E E
E H E + E H E ---> E H H E E E E E E E
E E E E E E E
EEEEE EEEEE EEEEE EEEEE
Hvor E'erne angiver orbitalen og H'et i midten angiver kernen. Som jeg ser det er molekylorbitalen rotationssymetrisk om 2 akser: en vandret (der går gennem kernerne) og en lodret (der går igennem overlapningsområdet). Men går ud fra at det er den lodrette den skal være rotationssymetrisk om før det er en sigma-binding?
Derefter kommer der endnu et eksempel hvor bindingen i HCl vises. De siger at der også er tale om en sigma binding der.
I H'atomet bruges s-orbitalen naturligvis til at danne bindingen og i Chlor-atomet at der en enkelt elektron i en af p-orbitalerne i 3. skal der bruges... Problemet er bare at jeg ikke kan se at HCl molekylet er rotationssymetrisk om bindingen?
Jeg har lige et spørgsmål om sigma-bindinger.
Som jeg har forstået så opstår en sigma binding når to atomorbitaler overlapper hinanden (i min bog er eksemplet to hydrogen atomer). Der står i bogen at:
"Man beskriver bedingen matematisk ved at danne en kombination af de to atomorbitaler. Derved får man en ny orbital, som kaldes en molekylorbital. Molekylorbitalen er rotationssymetrisk omkring den akse, som forbinder de to atomkerner. En rotationssymetrisk binding kaldes en sigma-binding". Der er så en figur der viser to hydrogen-atomer og hvordan de danner en molekylorbital:
EEEEE EEEEE EEEEE EEEEE
E E E E E E E
E H E + E H E ---> E H H E E E E E E E
E E E E E E E
EEEEE EEEEE EEEEE EEEEE
Hvor E'erne angiver orbitalen og H'et i midten angiver kernen. Som jeg ser det er molekylorbitalen rotationssymetrisk om 2 akser: en vandret (der går gennem kernerne) og en lodret (der går igennem overlapningsområdet). Men går ud fra at det er den lodrette den skal være rotationssymetrisk om før det er en sigma-binding?
Derefter kommer der endnu et eksempel hvor bindingen i HCl vises. De siger at der også er tale om en sigma binding der.
I H'atomet bruges s-orbitalen naturligvis til at danne bindingen og i Chlor-atomet at der en enkelt elektron i en af p-orbitalerne i 3. skal der bruges... Problemet er bare at jeg ikke kan se at HCl molekylet er rotationssymetrisk om bindingen?
Svar #2
05. juni 2008 af frodo (Slettet)
selve molekylet er jo lineært, og derfor naturligvis også rotationssymmetrisk omkring den akse, hvor bindingen er. Det må du selv indse. Det kan ikke rigtig forklares tydeligere. Den binding du danner mellem 1s orbitalen på H og en af 3p orbitalerne på Cl er også rotationssymmetrisk omkring den akse, hvor bindingen ligger.
Ahh.. Jeg ser at du har misforstået hvilken akse der er tale om. Der er ikke tale om den akse der ligger ortogonalt på molekylaksen (den du kalder den lodrette). Der er tale om den internukleare akse (som du kalder den vandrette).
at den er rotationssymmetrisk i denne sammenhæng betyder at du kan dreje molekylet om denne akse med en hvilken som helst vinkel, og molekylet (og orbitalerne) ser stadig ens ud.
Ahh.. Jeg ser at du har misforstået hvilken akse der er tale om. Der er ikke tale om den akse der ligger ortogonalt på molekylaksen (den du kalder den lodrette). Der er tale om den internukleare akse (som du kalder den vandrette).
at den er rotationssymmetrisk i denne sammenhæng betyder at du kan dreje molekylet om denne akse med en hvilken som helst vinkel, og molekylet (og orbitalerne) ser stadig ens ud.
Skriv et svar til: Sigma-binding
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.