Kemi
fremstilling af ammoniak
08. juni 2008 af
bloodyhell (Slettet)
Hejsa.
forsøget fremstilling af ammoniak til FSA
hvorfor er det så lige man bruger natriumchlorid og calciumhydroxid??
Hvad mere kunne man fortælle om forsøget?
Ps. er ammoniakvand en base?
forsøget fremstilling af ammoniak til FSA
hvorfor er det så lige man bruger natriumchlorid og calciumhydroxid??
Hvad mere kunne man fortælle om forsøget?
Ps. er ammoniakvand en base?
Svar #1
08. juni 2008 af mathon
der bliver aldrig ammoniak, NH3, ud af at blande natriumchlorid og calciumhydroxid
men
ved at blande
ammoniumchlorid, NH4Cl, og calciumhydroxid, Ca(OH)2 med efterfølgende svag opvarmning:
NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) --> NH3(g) + CaCl2(s)
ammoniakvand/ammoniumhydroxid er en svag base:
NH3(g) + H2O(l) <--> NH4^(+)(aq) + OH^(-)(aq)
Opløseligheden af NH3 er meget stor: ca. 700 volumen NH3 i 1 volumen H2O ved almindelig temperatur.
men
ved at blande
ammoniumchlorid, NH4Cl, og calciumhydroxid, Ca(OH)2 med efterfølgende svag opvarmning:
NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) --> NH3(g) + CaCl2(s)
ammoniakvand/ammoniumhydroxid er en svag base:
NH3(g) + H2O(l) <--> NH4^(+)(aq) + OH^(-)(aq)
Opløseligheden af NH3 er meget stor: ca. 700 volumen NH3 i 1 volumen H2O ved almindelig temperatur.
Svar #2
08. juni 2008 af bloodyhell (Slettet)
haha ops. mente selvfølgelig ammoniumchlorid! jeg skrev det også sent xD
men tak skal du have :P
#ammoniakvand/ammoniumhydroxid er en svag base
hvorfor er det en svag? det indeholder jo OH?
men tak skal du have :P
#ammoniakvand/ammoniumhydroxid er en svag base
hvorfor er det en svag? det indeholder jo OH?
Skriv et svar til: fremstilling af ammoniak
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.