Aktuel koncentration

Der er efterhånden oprettet ret mange indlæg med det emne. Se f.eks. https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=102259

Opløses 1,704 g NH3= 0,100 mol NH3 i så meget vand, at det samlede volumen er nøjagtigt 1 liter, har man,
at
c_NH3 = 0,100 M.
Dette er den såkaldt formelle koncentration af NH3.

Da NH3 imidlertid omsætter sig lidt med vandet under dannelse af NH4^(+) og OH^(-),
er den aktuelle koncentration af NH3 mindre end 0,100 M, nemlig 0,0987 M.
Dette skrives [NH3] = 0,0987 M.

Den aktuelle koncentration [NH4^(+)] er da 0,0013 M,
dvs.
at summen af [NH3] og [NH4^(+)] er lig med den formelle koncentration af ammoniak, c_NH3.

Kun 1,3% af ammoniakmolekylerne er omdannet til NH4^(+).

eksempelvis er en 0,100 M bariumhydroxid 100% dissocieret,
hvilket betyder,
at
c_Ba(OH)2 = 0,100 M
[Ba^(2+)] = 0,100 M
[OH^(-)] = 0,200 M
og
[Ba(OH)2] = 0 M

#2 hvordan ved du at bariumhydroxid er 100% dissocieret, og kun 1,3% af ammoniakmolekylerne er omdannet? Jeg troede man skulle bruge opløselighedsproduktet?

...et spørgsmål om ioniseringsgraden, a (egentlig alfa)

[NH4^(+)] = a*c_NH3

af processen
....................................NH3 + H2O <--> NH4^(+) + OH^(-)
koncentration ............(1-a)c_NH3..........a*c_NH3...a*c_NH3

hvoraf
ved 25°C
a = [OH(-)]/c_NH3 = 10^(-pOH)/c_NH3 = 10^(pH-14)/c_NH3
og dermed

[NH3] = (1-a)c_NH3 = (1-10^(pH-14))c_NH3