Hjælp til en kemi opg?

Calciumchlorid er CaCl₂

Sølvnitrat er AgNO₃

Hvad du først gør er at regne stofmængden af Calciumchlorid ud. Dette gøres ved at bruge den gode mængderegneformel n=m/M  (M = molarmassen finder du i databog eller ved at slå op bag i din kemibog)

Nu ved du hvor mange mol (mængdeenhed) calciumchlorid du har. Nu skal du finde ud af hvor meget sølvnitrat det svarer til

Du skal se på forholdet mellem de to i reaktionsskemaet

CaCl_2(aq) + 2AgNO_3(aq) → 2AgCl_(s) + Ca(NO₃)_2(aq)

Som du kan se er det 1:2.. For hver calciumchlo... har du 2 sølvnitrat

Derfor skal du gange stofmængden af calciumc... med 2 for at få stofmængden af sølvnitrat

Nu har du sådan set løst opgaven der jo beder om mængden af sølvnitrat.. Du kan dog godt regne massen ud.. Dette gøres ved igen at bruge n=m/M skønt du denne gang omskriver den til m=M*n hvor du self bruger dataet for sølvchlorid..

Så skulle det gerne give 0,145972 mol.

den molare masse af sølvnitrat er 137,91 g/mol

men:

137,91*0,145972 er 20,131? deler jeg dette med to får jeg da ikke massen for calciumchlorid som er 8,1 g?

Er det så ikke forkert?

Derefter står der at:

De to stoffer opløses i vand og blandes sammen, hvorefter det dannede bundfald frafiltreres, tørres og vejes. Udbyttet er 20,4g.

Jeg skal så beregne udbyttet i % af det teoretiske udbytte.

Hvad for noget??

#2 Nej det er ikke forkert.. Hvis du blande olie og vand vejer det jo heller ikke det samme

Teoretiske udbytte er forholdet mellem det du i praksis fik og det du teoretisk kunne få... Der vil i dette tilfælde være en lillebitte smule Ca(NO₃)_{2(aq) eller af de andre stoffer der også er bundfældet..}

Hov desuden er det sølvchlorid der bundfældes så tjek lige opgaven igennem

er det ikke bare med at finde %-forskellen mrllrm den teoretiske masse og den masse man får i praksis?