HASTER ;D

Et godt tip:

Søg på google, klik på de to første hits.

Søg på wikipedia

http://da.wikipedia.org/wiki/Kalium

Den egenlske udgave af wikipedia

http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium

har jeg prøvet q;

kemisk betegnelse: K

placering i det periodiske system: hovedgruppe 1 periode 4.

opdagelse:  Kalium fik sit navn i det tyske sprogområde omtrent 1796 fra det arabiske ord for planteaske (al-qali = Aske, ekstraherbar fra planteaske) som følge af et forslag fra Klaproth. På engelsk og fransk bruges ordet potassium, fordi kalium kan ekstraheres fra potaske. Kortformen "kali" bruges i landbruget til at betegne gødningsstoffer med kaliumindhold.

Hentet fra "http://da.wikipedia.org/wiki/Kalium"
 

egenskaber:

Kemisk set udviser kalium og alle andre alkalimetaller stor reaktionskraft, hvilket skyldes, at de kun indeholder én uparret elektron i den yderste skal. Kalium overgår således også natrium.

Med vand reagerer kalium heftigt under dannelse af kaliumhydroxid og frigivelse af brint. Reagerer kalium med et halogen, dannes der et salt.

Som metal har kalium den typiske, metalliske "farve", stor elektrisk ledningsevne og udsendelse af elektromagnetisk stråling ved høje temperaturer, eller når metallet bliver exciteret af andre energirige stråler.

På grund af alkalimetallernes høje reaktionskraft forekommer kalium aldrig ubundet i naturen. I normal luft bliver overfladen af metallisk kalium oxideret inden for nogle få sekunder, hvorved den får en blåligt glimtende overflade.

I tør ilt brænder kalium med en violet flamme til kaliumsuperoxid KO2. I fugtig luft reagerer det videre med vanddamp og kultveilte til kaliumcarbonat.

I flydende ammoniak kan kalium som alle andre alkalimetaller opløses, hvorved der dannes en stærkt reducerende, blå opløsning, der indeholder solvatiserede elektroner.

Med halogenerne brom og jod omsætter kalium sig under detonation til de tilsvarende halogenider.

 Smeltepunkt: 63,38 °C
Kogepunkt: 759 °C
 

Kalium er et fast stof (metal) ved stuetemperatur.

Anvendelse:

Kaliumoxid som gødningsstof
Kaliumnitrat som skydepulver
Kaliumcarbonat (potaske) i glasindustrien og som hævemiddel i fx brunkager
Eutektikum, NaK, som varmetransfermedium

Ellers kendes følgende anvendelsesområder:

Håber jeg kunne hjælpe en smule :-)

Hilsen Iman