Kemi
standardtilstand
c) Gør rede for, at reaktion (I) kan forløbe i standardtilstanden ved 50 °C.
2 NaClO3(s) → 2 NaCl(s) + 3 O2 (g) (I)
på forhånd tak
Svar #1
21. september 2008 af Da-ted (Slettet)
Hvad skal der gælde for at en reaktion kan forløbe? Prøv at slå op i din bog under termodynamik
Svar #2
22. september 2008 af zaradustra (Slettet)
Det skal gælde at gibbs frie energi er negativ og dermed vil reaktionen være spontan. Dette kan du undersøge ved at finde summen af standard gibbs energi for produkterne i din reaktion og minusse med summen af standard gibbs energi for reaktanter. Bliver den negativ jamen så er reaktionen spontan-
Svar #3
18. marts 2009 af DaaK90 (Slettet)
men man kan jo kun slå data op for stofferne ved 298K og derved ikke den rigtige temp.
Svar #4
30. marts 2013 af AlexanderMathiasen (Slettet)
Du kan finde gippsenergien for en vilkårlig temperatur, ved først at udregne Entalpien og Entropien for en reaktion. Herefter vil gippsenergien være givet
G=H-T*S
Hvor H er entalpi [kJ/mol], T er temperatur [K] og S er entropi [kJ/(mol*K)]
Skriv et svar til: standardtilstand
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.