Kemi
kemi eksamen 2007
Opgave 1
Nitrogendioxids omdannelse ved høje temperaturer
Ved høje temperaturer kan nitrogendioxid omdannes til nitrogenoxid, som vist i følgende
reaktionsskema
2 NO2(g) pil 2 NO(g) + O2(g) (I)
En beholder med et volumen på 5,00 L påfyldes nitrogendioxid ved en temperatur på
600 K. Trykket af nitrogendioxid i beholderen er 0,994 bar.
a) Beregn stofmængden af nitrogendioxid i beholderen.
det har jeg lavet
et andet eksperiment følger man forløbet af reaktion (I) ved 600 K.
Nedenstående tabel viser den aktuelle koncentration af nitrogendioxid i beholderen til
forskellige tidspunkter.
t / s 0 150 300 600 900 1200
[NO2]/
10-4 M 10,0 9,25 8,61 7,52 6,70 6,05
b) Vis, at reaktion (I) er af 2. orden med hensyn til nitrogendioxid.
har jeg os lavet
Hastighedskonstanten, k, for reaktion (I) er ved en række tilsvarende eksperimenter bestemt
ved forskellige temperaturer
T / K 603 627 651 657
k / M-1·s-1 0,771 1,81 3,98 4,73
c) Beregn aktiveringsenergien, Ea, for reaktion (I).
Ved temperaturen 700 K udføres et tilsvarende eksperiment for reaktion (I).
d) Beregn reaktionshastigheden for reaktion (I) ved 700 K, når den aktuelle koncentration
af nitrogendioxid er faldet til 5,4 ·10-4 M.
jeg har ingen idea om hvordan man laver c
d tænkte jeg noget med v= k * (A)i2 men hvor kommer det med tempertur
Svar #1
15. oktober 2008 af dnadan (Slettet)
c) benyt formlen:
ln(k2/k1)=-Ea/R*(1/T2-T1), hvor k1 er ligevægtskonstanten ved T1 og k2 er ligevægtskonstanten ved T2
d) Beregn først ligevægtskonstanten ved 700 grader(samme formel som før) indsæt herefter dette i differentialligningen
Svar #2
15. september 2010 af Kathrineask (Slettet)
Ahh troede lige jeg kunne få lidt hjælp, men så skriver du bare du har lavet opgave 1 og 2, den kan jeg simpelt ikke regne ud.
Skriv et svar til: kemi eksamen 2007
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.