Mol ud fra pH

Du skal gå 'baglæns' ud fra den formel vha dine logaritmeregler. Sæt 10^-2 = [H₃O⁺]

Nu er det sådan set bare at regne lidt på det ved at bruge n = c * V. Du har V, du har c.

tak..

jeg har lidt et problem til en anden opgave.. der står jeg har koncentration på 3 mol/L

hvis jeg tager -log(3) for at finde pH giver et det minus tal.. og pH kan da ikke være minus..?

Jope, kan pH godt:) Hvis koncentrationen er over 1 bliver den negativ - jf logaritmeregler. Det er lidt af et problem, da pH-elektroder bliver snydt af det.

jeg er lidt lost..

jeg skal finde pH..

jeg skal blande 20 ml stærk syre (HCL 3mol/g) i de 2,5 liter jeg har fra første opgave (mit indlæg)

pH er defineret som:

pH=-log[H₃O⁺] (1)

Bestem den formellem koncentration af saltsyre i de 2,5L (beregn stofmængden af den tilsatte 20mL HCl og beregn herefter koncentrationen)

Herefter vides det at saltsyre er en stærk syrer, hvorfor denne fuldstændigt reagerer med vand, hvilket betyder at: Cs=[H₃O⁺]

Heraf kan du nu beregne pH ved indsættelse i (1)

Ydermere til den forrige opgave: [H₃O⁺] isoleres i (1):

10^-pH=[H₃O⁺] (hvis du da ikke allerede var kommet frem til dette.

- I øvrigt, husk nu at skrive det HCl (lille l), ellers er det ikke korrekt :-)

Men fortsat god aften mvh. Dan