Hjælp!! (vandindhold i bariumchlorid)

BaCl₂*nH₂O(s)    -->    BaCl₂(s)    +    nH₂O(g)
     m_start                     m_slut              m_vand
 

m_vand = m_start - m_slut

n(vand) = m_vand/(18,02 g/mol)

Ehm.. okay.. Men hvis vi har en start vægt, så er det jo vægten for hele formlen BaCl₂*nH₂O? Eller hvad? Altså hvis vi har en masse på 3,0 gram. og en vægt på 2,5 gram efter forbrænding. Hvordan skulle det så regnes?

urealistiske tal

hellere

m(BaCl₂)*nH₂O = 30 g

m(BaCl₂)_tørt = 25,574 g

m_vand = (30-25,574) g = 4,426 g

n = (4,426 g)/(18,02 g/mol) = 0,24562 mol

Og hvad vil du så gøre hvis du skulle bestemme tallet x?

da n skal være hel
må
muligheder

{"tørstof" g, 0,24562 mol}*4,07133*n

{25,574 g, 0,24562 mol}*4,07133*1 = {104.12,1}

{25,574 g, 0,24562 mol}*4,07133*2 = {208.241,2}

{25,574 g, 0,24562 mol}*4,07133*3 = {312.361,3}

........
undersøges
 

...da vandfrit BaCl₂ har molmassen 208,23 g

er n = 2

og
BaCl₂*nH₂O er et dihydrat