Opløselighedsprodukt

Hvis du nu antager, at OH- dannes ved reaktionen:

Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2 OH^-

Kan du så ikke beregne koncentrationen af Ca^2+, når du kender koncentrationen af OH^-

Ca(OH)₂ er kun lidt opløseligt i vand (ved 25°C 146,64 mg pr. 100 mL opløsning)
hvorfor
der foreligger en ligevægt stærkt forskudt til venstre

M(Ca(OH)₂) = 74,10 g/mol
opløseligt antal mol/L = (1,4664 g/L/(74,10 g/mol) = 0,022267 mol/L

                                       Ca(OH)₂(aq)   ---> /<---    Ca²⁺(aq)     +     2OH^-(aq)
ligevægtskonc.                 0,019789 M                     0,019789 M         0,039578 M

K_op = [Ca²⁺(aq)]*[OH^-(aq)] = (0,019789 M)*(0,039578 M)² = 3,1*10^-5 M³

tastfejl
K_op = [Ca²⁺(aq)]*[OH^-(aq)]   →   K_op = [Ca²⁺(aq)]*[OH^-(aq)]²

K_op = [Ca²⁺(aq)]*[OH^-(aq)]² = (0,5*10^-1,5 M)*(10^-1,5 M)² = 1,6*10^-5 M³

som ikke er helt i overensstemmelse med det officielle i #2

Mange tak!