Kemi
redox
23. oktober 2004 af
wasp (Slettet)
hej. jeg har nogle problemer med min kemi opgavejeg skal aflevere til på mandag..
hvis nu jeg tager nogle kobber spåner og ligger dem i en sølvnitrat opløsning og lader det ligge vil der blive dannet sølvkrystaller på kobberspånerne..
forklaring ifølge vores lærer.
oxidation: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
Reduktion: 2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s)
--------------------------------------
Redox: Cu(s) +2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)
hvad jeg ikke forstår er hvorfra man ved hvormange elektroner der bliver afgivet?? i dette tilfælde 2. men hvordan ved man lige at det er 2??
hvis nu jeg tager nogle kobber spåner og ligger dem i en sølvnitrat opløsning og lader det ligge vil der blive dannet sølvkrystaller på kobberspånerne..
forklaring ifølge vores lærer.
oxidation: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
Reduktion: 2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag(s)
--------------------------------------
Redox: Cu(s) +2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)
hvad jeg ikke forstår er hvorfra man ved hvormange elektroner der bliver afgivet?? i dette tilfælde 2. men hvordan ved man lige at det er 2??
Svar #2
23. oktober 2004 af tante_toffee (Slettet)
fordi de forskellige stoffers oxidationstal ændres (surprise surprise: redox).
faste stoffer har oxidationstal 0, og disse oxideres så... i dit tilfælde har du Cu(s), der oxideres til Cu2+(aq), hvorved oxidationstallet stiger fra nul til to, jfr. det hedder 2+. mht. hvordan man angiver oxidationstal, er dersom regel et meget overskueligt skema i enhver kemibog.
faste stoffer har oxidationstal 0, og disse oxideres så... i dit tilfælde har du Cu(s), der oxideres til Cu2+(aq), hvorved oxidationstallet stiger fra nul til to, jfr. det hedder 2+. mht. hvordan man angiver oxidationstal, er dersom regel et meget overskueligt skema i enhver kemibog.
Skriv et svar til: redox
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.