Kemi

opløslighedsprodukt

13. december 2008 af chemistry what (Slettet)

k_op(CaSO₄ * H₂O) = 6,1 * 10^-5M² , L = [Ca²⁺] [SO₄^2-] = X * X = X² ; X = 7,8 * 10^-3 M

spørgsmålet er så hvad er opløsligheden af stoffet i 0,010 M opløsning af K₂SO₄ i vand ???

Brugbart svar (0)

Svar #1
13. december 2008 af mathon

[Ca²⁺]_{opløselighed} = K_op/(0,010 M) = 0,0061 M

dvs.
0,0061 mol CaSO₄*H₂O pr L 0,010 M K₂SO₄-opløsning

svarende til

(0,0061 mol/L)*(154,16 g/mol) = 0,94038 g/L = 0,094038 g/(100 mL)

≈ 94 mg CaSO₄*H₂O pr. 100 mL 0,010 M K₂SO₄-opløsning
.............................................................................................

hvor
der er set bort fra den minimale ekstra tilførsel af SO₄^2- ved opløsning
af CaSO₄*H₂O, som er af størrelsesorden 0,006 M tilsammenligning med den anvendte
K₂SO₄-opløsning med molariteten 0,01

Skriv et svar til: opløslighedsprodukt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.