Kemi
fældningsreaktion
50 ml 0,00820 M MgCl2 blandes med 50 ml NaOH-opløsning ved 25 grader, hvorved der udfældes et bundfald...
Mit forslag til fældnings reaktionen er:
MgCl2(aq)+2NaOH(aq)-->Mg(OH)2(s)+2Cl-+2Na+ hvor Mg(OH)2 er tungtopløseligt...
Jeg ved så at den aktuelle koncentration af Mg2+ i filtratet er bestemt til 0,00176M, forholdet mellem Mg2+ og OH- er 1:2 altså er den aktuelle koncentration af OH- doblet så stor.. altså 0,00356M
Men hvordan beregner jeg så massen af det udfældede bundfald???
Svar #1
10. februar 2009 af mathon
n(Mg2+) = (0,050 L)*(0,00820 mol/L) = 4,1*10-4 mol
c(Mg2+)formel = (4,1*10-4 mol)/(0,1 L) = 0,0041 M
Mg(OH)2(s) ---> /<--- Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
opløselighed s s 2s
i mol/L
[Mg2+]*[OH-]2 = s*(2s)2 = Kop = 5*10-12 M3
hvoraf
4s3 = 5*10-12 M3
s = ((5*10-12)/4) M3)1/3 = ((5*10-12)/4)1/3*(M3)1/3 = 1,07722*10-4 M
der kan således i 100 mL = 0,1 L opløses
n(Mg(OH)2)opløst = (1,07722*10-4 mol/L)*(0,1 L) = 1,07722*10-5 mol
m(Mg(OH)2)opløst = (1,07722*10-5 mol)*(58,34 g/mol) = 0,006284 g i 100 mL
resten bundfældes
Svar #2
11. februar 2009 af mathon
resten bundfældes:
n(Mg2+)bundfældet = (4,1*10-4 - 1,07722*10-4)mol = 3,02278*10-4 mol
svarende til 3,02278*10-4 mol Mg(OH)2
dvs.
m(Mg(OH)2)bundfældet = (3,02278*10-4 mol)*(58,34 g/mol) = 0,017635 g = 17,635 mg
Svar #4
18. februar 2009 af Helski (Slettet)
Nu skal jeg så beregne den formelle koncentration af NaOH nogen som har en ide???
Skriv et svar til: fældningsreaktion
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.