fortynding af en ligevægtsblanding

Det kan du jo regne ud ved at kigge på ligevægtsreaktionen. Prøv at regn ud hvad der sker når du halverer koncentrationerne (altså indsæt (1/2) som koefficient foran stofferne, de skal naturligvis også opløftes i potenserne), og se det i forhold til den kendte reaktionsbrøk ;)

Du vil meget tydligt kunne se på beregningerne at den enten bliver større, eller bliver mindre, og dermed kan du konkludere ud fra det.

jamen når det hele bliver mindre vil y også være mindre... det er jeg godt klar over..

men i hvilke retning vil ligevægten så forskydes?? jeg får det til at det er venstre da farvrintensiteten bliver svagere.

så må y>kc, eller ved det faktisk ikke... Jeg mangler en forklaring

Det ville hjælpe meget hvis du ville oplyse den ligevægtsbrøk du har.. :)

okay det gør jeg så:

Reaktionen:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) <=> FeSCN2+(aq)
(gul)            (farveløs)          (rød)

reaktionsbrøken:

[FeSCN^2+] / [ Fe^3+] * [SCN^-]


 

er der nogen der kan svare på spørgsmålet der blev stillet i #2???

om hvilke retning ligevægten forskydes når den bliver fortyndet

#0.

Jeg har for nogle år siden selv lavet samme forsøg og jeg husker, at min lærer foreslog, at når volumen øges vil der være mere plads til både Fe³⁺-ioner og SCN^--ioner (reaktanterne) end blot FeSCN²⁺ (produkterne). Derfor vil reaktantsiden angiveligt dominere. ...dette er dog en noget kontroversiel antagelse.

Men at det holder sandt kan godt vises. Vi har ligevægten:

K= [FeSCN²⁺] / ([ Fe³⁺][SCN^-])

Ved en fordobling af volumen fås nu:

y = 0.5[FeSCN²⁺] / (0.5[Fe³⁺]0.5[SCN^-]) = 2[FeSCN²⁺] / ([Fe³⁺][SCN^-]) = 2K

Da y > K vil den totale reaktionsretning forskydes mod venstre (mod reaktanterne).

Kan nogen fortælle mig hvorfor det bliver 2[FeSCN2+] / ([Fe3+][SCN-]) = 2K? Hvorfor lige 2K?