Alkoholers kogepunkt?

Groft sagt kan man sige.

Desto flere OH grupper din alkohol har desto højere kogepunkt. Fordi der kan ske hydrogenbindinger mellem OH grupperne mellem molekylerne.

Desto længere kæde desto højere kogepunkt, fordi der er en længere kæde, hvor der kan dannes dipol dipol bindinger.

Desto mere uforgrænet din alkohol er desto højere kogepunkt, fordi molekylerne kan lægge sig tættere op og ned af hianden og derved bliver dipol dipol bindingerne stærkere.

Læste ikke lige du spurte til polarritet.

Men C og H atomerne i din alkohol her en stor elektronegativitet(EN). Dette bevirker, at der kan dannes dipol dipol bindinger, som er stærkere end *london bindinger. Dipol dipol bindingerne udnytter forskellen i EN ved at molekylet optræder med en svag positiv og negativ ladning, hvorved der kan ske bindinger.

*London bindinger dannes i stoffer, som ikke har stor EN. Da molekyler ikke er statiske vil der i alle molekyler hele tiden være en del, som er mere negativ end andre dele. Skyldes at elektronerne bevæger sig rundt. Dette skiftter hele tiden, hvilke dele der er negative og positive. Derfor kan der kun op stå svage bindinger, som brydes og dannes hele tiden.

 Hej casper ?;D Ville lige spørger om du så ikke ved noget om Alkoholers smeltepunkt!

Mvh  Sidsel

ja jeg vil også gerne hører noget om smeltepunkterne ... :)