Kemi

Mængdeberegning!

01. marts 2009 af mariaa (Slettet)

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Hvor mange g NaSO dannes ved reaktion af 100 mL 3,29 mol/L HSO?

Facittet er 46,7 g, men jeg får bare ikke det resultat! Nogle, der kan hjælpe???

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. marts 2009 af mathon

M(Na₂SO₄) = 142,06 g/mol
.................
H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
ækvivalentmængder 1 mol 1 mol

dvs.
i mængdeforholdet H₂SO₄ : Na₂SO₄ = 1 : 1

n(H₂SO₄) = V*c = (0,1 L)*(3,29 mol/L) = 0,329 mol
som ækvivalerer 0,329 mol Na₂SO₄

m(Na₂SO₄) = n*M = (0,329 mol)*(142,06 g/mol) = 46,74 g

Skriv et svar til: Mængdeberegning!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.