find massen

Halløjsa:)

C4H4S (g) + 3 H2 (g) = C4H8 (g) + H2S (g)

Reaktionen foregår i praksis ved en temperatur på 500-600 K og et tryk på mellem 10 og 70 bar.
Thiophen og dihydrogen lukkes ind i en reaktionsbeholder med et volumen på 100 L ved 275 °C og ovenstående ligevægt indstilles. Ved ligevægt er partialtrykkene målt til:

p (H2) 10,0 bar
p (C4H8) 5,38 bar
p (H2S) 5,38 bar
 

e)
Beregn massen af thiophen i beholderen ved ligevægt.

Jeg tænkte noget i stil med:

p*V = n*R*T  --> p*V/R*T = n hvoraf volumin er 100 L og trykket afhænger af hvilket stofs stofmængde jeg finder. 

Når jeg så har antal mol af thiophen, så tager jeg bare og anvender mol-formlen for at finde massen. Kan dette passe?

mvh Jansik 

C4H4S (g) + 3 H2 (g) = C4H8 (g) + H2S (g)