Kemi
Opløselighed pH-afhængig?
Hej
Hvis vi har med følgende ligevægt at gøre : S + H2O --> B + H3O+
Hvordan kan opløselighed være pH-afhængig? Jeg forestiller mig, at man skal tænke sig til situationer med f.eks. sænkning af pH eller forøgelse af pH. Jeg ved f.eks. at sænkning af pH kan tilføre flere H3O+ ioner ,og at det kan forskyde ligevægten mod venstre og få dannet mere syre gøre Y> K, men jeg ved ikke hvilken påvirkning det har på opløseligheden. Er der nogen der kan hjælpe med det?
Svar #1
07. april 2009 af Sove (Slettet)
Det du skriver er en syres protolyse i vand ??
Der er nogle forskellige muligheder:
SH + H2O <=> S- + H3O+ (Jeg anvender en lidt anden skrive måde)
Hvis du har en svag syre er ligevægten forskudt imod venstre. Lad os antage at din syre når den har sin proton ikke er vandopløselig, men når den afgiver sin proton bliver den negativt ladet. Ioner er mere opløselige i vand.
Ved at hæve pH forskydes ligevægten imod højre (mere af den ioniserede form og derfor mere opløst.)
Dette vil f.eks. være for en carboxylsyre men over 4-5 C atomer.
En anden mulighed er basiske mineraler f.eks. Ca(OH)2.
Ca(OH)2(s) <=> Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
Her vil en sænkning af pH "fjerne" nogle OH-(aq) og ligevægten vil trækkes imod højre.
Skriv et svar til: Opløselighed pH-afhængig?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.