Kemi
Ioniseringsentalpi
21. november 2004 af
Christine (Slettet)
Hvordan kan det være at ioniseringsentalpien bliver mindre og mindre, som man går ned gennem 1. hovedgruppe?
Anybody?
Anybody?
Svar #3
21. november 2004 af Niels (Slettet)
Tror det hænger sammen med at elektronerne kommer længere og længere væk fra kernen og dermed bliver bindeingen svagere så der kræves mindre energi for at sprænge den. Men er ikke sikker, er selv ved at læse om det i A1 bogen, Myginds, for det er vel opgave 106 du er i gang med.
Svar #4
21. november 2004 af frodo (Slettet)
Ja, det er lige præcis det, der gør udslaget.
Den potentielle energi for elektronerne ( i fht. kernen) falder, i takt med at der fyldes flere skaller på, som jo er det der gør, når man går nedad i en hovedgruppe.
Når den potentielle energi falder, skal der logisk nok ikke så meget energi/enthalpi til for at løsrive elektronen. Derved falder ioniseringsentalpien.
Den potentielle energi for elektronerne ( i fht. kernen) falder, i takt med at der fyldes flere skaller på, som jo er det der gør, når man går nedad i en hovedgruppe.
Når den potentielle energi falder, skal der logisk nok ikke så meget energi/enthalpi til for at løsrive elektronen. Derved falder ioniseringsentalpien.
Svar #5
21. november 2004 af frodo (Slettet)
Ja, det er lige præcis det, der gør udslaget.
Den potentielle energi for elektronerne ( i fht. kernen) falder, i takt med at der fyldes flere skaller på, som jo er det der gør, når man går nedad i en hovedgruppe.
Når den potentielle energi falder, skal der logisk nok ikke så meget energi/enthalpi til for at løsrive elektronen. Derved falder ioniseringsentalpien.
Den potentielle energi for elektronerne ( i fht. kernen) falder, i takt med at der fyldes flere skaller på, som jo er det der gør, når man går nedad i en hovedgruppe.
Når den potentielle energi falder, skal der logisk nok ikke så meget energi/enthalpi til for at løsrive elektronen. Derved falder ioniseringsentalpien.
Skriv et svar til: Ioniseringsentalpi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.