Kemi
haster
hey der ude jeg er faret i vild og vil have jeres hjælp jeg har fået en mol opgave og den lyder således: *
hvis du titrere 100 ml 1M HCl med calciumcarbonat og bruger 50 ml 1M CaCO3 til at nå på neutralpunktet, hvor mange gram syre var der så i de 100 ml HCl?
er der nogen der kan hjæpe ??????????? help
Svar #1
13. april 2009 af Zipzap112 (Slettet)
Opskriv et reaktionskema, her ser du at CO3-- og H+ reagerer i forholdet 1:2.
Ved ækvivalenspunktet (går ud fra det er det du mener) er det brugt 0,05 L 1 M CaCO3, så regner du ud hvad det svarer til i mol (n = V * c)
Du ved, at de reagerer i forholdet 1:2, altså må der ved ækv. punktet have reageret det dobbelte antal H+.
Du ganger derfor med 2, så har du den mængde af H+, som har reageret. Så tror jeg, de vil have dig til at regne massen ud for det antal HCl (igen 1:1). Her m = M (HCLs) * n
Skriv et svar til: haster
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.