Ligevægte

De påvirkes ud fra Le Chateliers princip, der siger noget lignende: "Ved en ydre påvirkning af et system, vil systemet gå i den retning, der mindsker effekten af den ydre påvirkning"

Ud fra ligevægtsloven, håber du er inde i den, kan man opskrive en reaktionsbrøk for enhver reaktion, R, er R større end K (ligevægtskonstanten) vil systemet gå den vej, der mindsker R (ud fra ligevægtsloven, den reaktion der mindsker tæller og øger nævner). Omvendt hvis R er mindre en K.

Ud fra denne tankegang skal vi svare på spørgsmålene.

Alt hvad der står på venstre side af reaktionspilene vil jeg kalde reaktanter, og alt hvad der står på højre side produkter.

a. Hvis temp. øges, øges hastigheden af molekylerne, så øges trykket, og systemet vil gå mod et mindre tryk, ved at mindske antallet af molekyler. Her vil 1. gå mod højre, og 2. vil gå mod højre. (Nærmere forklaret i b.)

b. Øges trykket i systemet, vil systemet mindske trykket ved at gå i den retning, hvor der er færre molekyler, der kan skabe tryk. 1.s venstre side har 2 molekyler, mens højre side har 1, altså går denne mod højre. 2.s har venstre side 3 molekyler mens venstre side har 1, altså også mod højre.

c. Tilsættes CO2 vil koncentrationen af CO2 naturligvis stige. Så bliver R større for 1. reaktion, og systemet vil derfor gå mod en mindre R, altså ved at der dannes mere af reaktanterne ud fra produktet (CO2).

d. Samme tankegang som i c., her mindskes koncentrationen af en af reaktanterne, hvilket gør R større end K, systemet vil derfor gå mod K, altså ved at øge mængde af reaktanterne ud fra produktet.

tak for det flotte svar ;-)

men hvad er så ligevægtsbrøken for 1. og 2.

Da ligevægtskonstanterne er, som navnet antyder, konstante kan du slå dem op. Du kan dog godt besvare spørgsmålet uden at finde dem. Jeg kan dem ikke i hovedet.

...ligevægt 1. er ikke afstemt.