Termodynamik

#0: Hvad fortæller Gibbsenergien dig normalt?

At reaktionen forløber mod højre?

#2: Hvis tilvæksten i Gibbsenergi har hvilket fortegn?

negativt...

#4: Ja. Kan du så svare på dit eget spørgsmål nu?

Nej.. Altså reaktionen forløber mod højre - er det det samme som spontant eller hvad? :s

#6: Så skal du ind og kigge på enthalpien, mener jeg den hedder. Altså den energi der betegnes H.

Altså, når ΔG^θ = 0, er reaktionen i ligevægt.

og hvis den er meget større eller mindre, reagerer stofferne ikke rigtig med hinanden...

Er det meningen man skal beregne K? Jeg er forvirret.. :S

#8: Jeg kan ikke huske, hvad hhv. S og H hedder. Det ene er entropi og den anden er enthalpi, og jeg kan ikke huske, hvad der er hvad. Du har med udgangspunkt i Gibbsenergien set, at reaktionen kan forløbe mod højre. Så mangler du at udregne, om der skal tilføres energi eller den frigiver energi - altså om reaktionen er endo- eller exoterm.

Det er H der er entalpi og berskriver om reaktionen er exoterm eller endoterm..

S er entropien og beskriver ordenen i systemet før og efter reaktionen har forløbet.

Så jeg skal beregne ΔH^θ for reaktionen?

Og er den spontan når den er endo- eller exotem?

#10: Endo- og exoterm betyder, om der skal tilføres energi til reaktionen før den kan forløbe, eller om den kan forløbe direkte. Det er også muligt at udregne aktiveringsenergien.

Jeg har beregnet ΔH^θ til at være 17.46 kJ/mol, altså er reaktionen endoterm og der optages varme fra omgivelserne, og opløsningen afkøles.

Men jeg forstår ikke hvad det har med spontanitet at gøre?

#12: Hm. Det kan godt være, at jeg husker mit kemi forkert. Det er efterhånden en del år siden, jeg har haft det. Men jeg husker, at en positiv H giver, at reaktionen ikke er spontan.

Man kan ikke bare sige, at fordi deltaG er negativ forløber den spontant?

Kunne du evt. også hjælpe mig med følgende spørgsmål:

Det antages, at følgende koncentrationer for de pågældende stoffer i en blanding, er:

[I^-] = 0.10 M og [IO₃^-] = 0.50 M

Ved hvilken pH-værdi vil reaktionen være i ligevægt ved 25ºC?

:)

#14.

Jo, netop.

#11  Nej det er ikke muligt at udregne aktiveringsenergien udfra disse sparsomme oplysninger. Faktisk er det ret svært at bestemme aktiveringsenergien for en reaktion. Det skal nemlig gøres eksperimentelt !!!

#17: Okay. Hvad ved jeg - jeg er blot en ydmyg fysiker, der mener, at kemi kun er løsning af schrødingers ligning. =)